Question

（9分）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱        ，
②沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是   　   。
③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式   　 。
④向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有       。
A．增大NH₄^＋的濃度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
⑤下列是哈伯法合成氨的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施有　　　　　

Answer 1

①聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法　
②NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl＝NH₄Cl＋NaHCO₃↓
③CO₂
④A、C
⑤、②④⑤

試題分析：①侯德榜，中國化學家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。②③聯(lián)堿法以食鹽、氨及合成氨工業(yè)副產(chǎn)的二氧化碳為原料，同時生產(chǎn)純堿及氯化銨，即聯(lián)合產(chǎn)純堿與氯化銨，簡稱"聯(lián)合制堿"或稱"聯(lián)堿"主要反應為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂= NaHCO₃ ↓+NH₄Cl、NaHCO₃  Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑；④工業(yè)上是先在冷卻的條件下將氨氣通入飽和的食鹽水，制得氨化鹽水，NH₄Cl在水中存在著電離平衡，NH₄ClNH₄⁺+Cl^-，根據(jù)勒夏特列原理?增大生成物離子的濃度?反應會向著生成物離子濃度減少的方向進行?也就是說?，增大銨根離子或氯離子的濃度?反應會向著氯化銨結晶析出的方向進行?即我們向反應體系通入氨氣或加入食鹽顆粒?都可以促使氯化銨結晶析出。⑤N₂+3H₂2NH₃，反應是放熱反應且正方向是體積減少的，升溫是使催化劑的效果更好提高化學反應速率、加壓是平衡正向移動。
點評：本題考查的了純堿的生產(chǎn)工藝，純堿在生活中經(jīng)常用到，其生產(chǎn)工藝也是常考的知識點。侯德榜先生為國增光，值得學習。