【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v(H2)=3 molL-1min-1；乙：v(N2)=2 molL-1min-1；丙：v(NH3)=1 molL-1min-1．則三個容器中合成氨的反應速率
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。
（1）在一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的該反應的速率為________。
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態的依據是(填序號)________。
①v正(CH3OH)=v正(CO2) ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
（3）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為B________A(填“＞”“＜”或“=”)。
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。
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【題目】下列反應中，屬于放熱的氧化還原反應的是 （ ）
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B. 生石灰和水的反應
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷與O2的燃燒反應
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【題目】[2016·江蘇]通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)
2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1
A．反應①中電能轉化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，ΔH3減小
D．反應CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1
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【題目】“分類研究”是重要的學習與科研方法。請按要求填空。完成下列樹狀分類圖，并將Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2四種物質填入分類圖。
（1）圖中各序號對應的物質類別（或物質）分別是①___，②___，⑥___；
（2）分別寫出H2SO4與Ba(OH)2、H2SO4與NaHCO3發生反應的離子方程式___，___。
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【題目】現有下列狀態的物質: ①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中屬于電解質的是____________________，屬于非電解質的是___________________.
（l）寫出FeCl3的電離方程式：________________________________________________。
（2）寫出NaHCO3溶液與稀鹽酸反應的離子方程式：_______________________________。
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題：
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為________________________．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________________．
③區分膠體和溶液常用的方法叫做_______________________．
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【題目】甲元素原子的核電荷數為11，乙元素的質子數為8，甲和乙化合形成化合物丙，下列說法中錯誤的是( )
A. 甲形成＋1價陽離子 B. 丙一定與水反應
C. 丙一定是MO型離子化合物 D. 丙中含有離子鍵
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【題目】100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，以下操作對速率無影響的是（ ）
A. 升溫 B. 加入5 mol·L－1的鹽酸
C. 加入適量蒸餾水 D. 加入鋅片
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