【題目】反應X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A. 減小容器體積，平衡向右移動
B. 加入催化劑，Z的產率增大
C. 增大c（X），X的轉化率增大
D. 降低溫度，Y的轉化率增大
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【題目】在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應． 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”，并收集純凈干燥的氣體．請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的化學方程式；干燥劑是（寫名稱）．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是 ．
（3）試管中收集氣體是（寫化學式），如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ． 在虛線框內畫出收集該氣體的裝置圖 ．（限選儀器：試管、玻璃導管、水槽）
（4）反應后得到黑色固體，主要成分是Fe3O4 ， 還含有少量Fe和FeO；限選以下試劑：稀HNO3、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO4溶液；
設計實驗方案檢驗所得固體中含有Fe3O4 ， 寫出實驗步驟和實驗現象 ． 證明固體中含有沒完全反應的Fe ．
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【題目】下列物質間的轉化都能通過一步實現的是( )
A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
C. S→SO3→H2SO4→SO2 D. N2→NO2→HNO3→NO
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【題目】綠礬（FeSO47H2O）可用做凈水劑、除草劑等．某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2 ， 不考慮其它雜質）的含量并制備了綠礬，流程如下： 
請回答下列問題：
（1）溶液A中含有的陰離子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和 ．
（2）試劑C是 ．
（3）③中反應的離子方程式是 ．
（4）燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質的量之比是 ．
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【題目】己知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是
A. 銅電極連接電源正極 B. 銅的相對原子質量的計算式是
C. 黑色粉末X是鐵粉 D. 石墨電極上發生的反應是4OH--4e-=O2↑+2H2O
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【題目】(1)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______________。
(2)在25 ℃時，下圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：
①當25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液恰好完全反應時所得溶液顯_______（選填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因為__________________________（用離子方程式表示）。
②B點時溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)的大小關系為__________。
③AB區間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）與c（CH3COO－）大小關系是______。
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
④在D點時，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）_____2c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
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