Question

某溶液中可能含有A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、C1^－中的一種或幾種，取該溶液進行以下連續實驗：
（1）取溶液少量于試管中，測得溶液的pH為2，則溶液中不存在的離子是______________。
（2）繼續向溶液中加入過量Ba(NO₃)₂溶液，有沉淀生成，同時有氣體放出，寫出產生氣體的離子方程式                                                          。
（3）取（2）中的上層清液，加入過量NaOH溶液，有沉淀、氣體生成，此沉淀和氣體的化學式為               、                  。
（4）繼續向（3）中反應后的剩余溶液中通入足量CO₂氣體，又有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子是                 。 
（5）上述實驗中還不能確定是否存在的離子是             。

Answer 1

（1）CO₃^2－（2分）      （2）NO₃^－+3Fe^2＋+4H^＋=NO↑+2H₂O+ 3Fe^3＋（2分）；
（3）Fe(OH)₃、NH₃（2分） （4）Al³⁺（2分） （5）Cl^－（2分）；

試題分析：（1）取溶液少量于試管中，測得溶液的pH為2，說明該溶液為強酸性，CO₃^2－在酸性條件下不能存在，所以溶液中不存在的離子是CO₃^2－；（2）繼續向溶液中加入過量Ba(NO₃)₂溶液，有沉淀生成，該沉淀為硫酸鋇沉淀，同時有氣體放出，該氣體為Fe²⁺與NO₃^－發生氧化還原所產生，其離子方程式為NO₃^－+3Fe^2＋+4H^＋=NO↑+2H₂O+ 3Fe^3＋，（3）（2）中的上層清液含有鐵離子，加入過量NaOH溶液，有沉淀為Fe(OH)₃，該氣體為NH₃；（4）繼續向（3）中反應后的剩余溶液中通入足量CO₂氣體，由于Al³⁺在強堿溶液轉化為AlO₂^－，所以通入CO₂氣體有白色的氫氧化鋁生產，即原溶液中存在的離子是Al³⁺，）上述實驗中還不能確定是否存在的離子是Cl^－。
點評：本題考查了元素及其化合物的性質，該考點為高考考查的重點，本題難度適中。