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SCR法（選擇性催化還原技術）是一種以NH₃作為還原劑，將煙氣中NO_x分解成無害的N₂和H₂O的干法脫硝技術，反應原理為：①6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O；②6NO₂+8NH₃＝7N₂+12H₂O；③NO+NO₂+2NH₃＝2N₂+3H₂O

下列說法正確的是

A．NOx主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應的主要氣體之一

B．N₂中π鍵與σ鍵之比為1:2

C．反應③中每生成22.4LN₂，轉移電子數1.5N_A

D．NH₃的沸點比PH₃的沸點高

【答案】

【解析】

試題分析：A、NOx主要來自于汽車尾氣的排放，不會引起溫室效應，是引起光化學煙霧的主要氣體，錯誤；B、N₂中π鍵與σ鍵之比為2:1，錯誤；C、沒有注明標準狀況，22.4L N₂ 的物質的量不確定，錯誤；D、NH₃分子間形成了氫鍵，使NH₃的沸點大于PH₃，正確。

考點：本題考查空氣的污染、化學鍵的類型、氫鍵、物質的量。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

材料1：N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：
①2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
②2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）；△H＞0

若達平衡時，c（NO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1.3mol?L^-1．
（1）反應②中NO₂的轉化率為

80%

，N₂O₅（g）的起始濃度應不低于

mol?L^-1．
（2）將密閉容器內的氮氧化物用水吸收完全轉化為硝酸，是否還需要通入氧氣？

需要

（填“需要”或“不需要”）．
（3）如圖1裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的

陽極

（填“陽極”或“陰極”）區生成，其電極反應式為

N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

．
材料2：選擇性催化還原法（SCR）脫除NO_x具有較高的效率，是目前工業中應用最廣泛的工藝．在一定條件下可用SnO₂/Al₂O₃等多種催化劑實現丙烯選擇性還原NO_x，
③18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）；△H₁
④18NO₂（g）+4C₃H₆（g）?9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）；△H₂
探究丙烯還原NO_x有關問題：
（4）在容積相同的兩組均為多個密閉容器內（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同溫度下，同時發生可逆反應③或④，并分別在t秒時測定其中NO_x轉化率，繪得如如圖2所示，下列說法不正確的是

BDE

．（填序號）
A．反應③的△H_l＜0；反應④的△H₂＜0
B．反應③中，當反應消耗2molNO的同時生成了1molN₂，說明該反應已達平衡
C．該催化劑在450℃活性最大
D．對于反應③，其他條件不變時，增大壓強，NO轉化率增大
E．相同條件下，NO₂的轉化率要比NO的大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SCR法（選擇性催化還原技術）是一種以NH₃作為還原劑，將煙氣中NO_X分解成無害的N₂和H₂O的干法脫硝技術，反應原理為：①6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O；②6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O；③NO+NO₂+2NH₃═2N₂+3H₂O；下列說法正確的是（　　）

A、NO_X主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應的主要氣體之一

B、N₂中Π鍵與O鍵之比為1：2

C、反應③中每生成22.4LN₂，轉移電子數1.5N_A

D、NH₃的沸點比PH₃的沸點高

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南周口重點高中四校高二下學期第一次聯考化學卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（g）+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L^-1 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應的平衡常數K=             （保留兩位小數）
②30min后，改變某一條件，經過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中的NO、N₂、CO₂的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂0(g) △H=-574kJ.mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-1160kJ.mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0kJ.mol^-1
寫出CH₄和NO₂反應生成N₂(g) 、CO₂(g)和 H₂O(l)的熱化學方程式：

（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術之一。該技術涉及以下反應：4NO(g)+4NH₃(g)+ O₂(g)=在4N₂(g)+ 6H₂O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關說法中正確的是     （填字母）
A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉化率增大
B．單位時間內消耗NH₃和NO的物質的量之比為1:1時，反應達到平衡
C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數減小
D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉化率減小
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為

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科目：高中化學 來源：2013屆河南周口重點高中四校高二下學期第一次聯考化學卷（解析版） 題型：填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：

（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（g）+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度如下：

濃度/mol•L^-1 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應的平衡常數K= （保留兩位小數）

②30min后，改變某一條件，經過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是

③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中的NO、N₂、CO₂的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H （填“＞”、“＜”或“=”）0

（2）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂0(g) △H=-574kJ.mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160kJ.mol^-1

③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0kJ.mol^-1

寫出CH₄和NO₂反應生成N₂(g) 、CO₂(g)和 H₂O(l)的熱化學方程式：

（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術之一。該技術涉及以下反應：4NO(g)+4NH₃(g)+ O₂(g)=在4N₂(g)+ 6H₂O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關說法中正確的是（填字母）

A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉化率增大

B．單位時間內消耗NH₃和NO的物質的量之比為1:1時，反應達到平衡

C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數減小

D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉化率減小

（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為

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