Question

【題目】25℃時，一定量的Na2C03與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質的量分數()與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線X表示的微粒為CO32-

B. pH=6.3時，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7時，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 時，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、X、Y、Z分別代表H2CO3 、HCO3－ 、CO32－，故A錯誤；B、根據圖象可知，pH=6.3時有CO2生成，根據物料守恒可知(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)＜1.0 ，故B錯誤；C、 pH=7時，由圖可知碳酸分子多于碳酸根離子，c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)＞c(OH-)=c(H+)，故C錯誤；D、 pH=10.3 時，溶液中c(HCO3-)=c(CO32-)，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，代入得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)，故D正確；故選D。