Question

【題目】最近，科學家研發了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列有關該電池工作時的說法，正確的是(　　)

A. 電解質溶液中，Na+向左移動

B. 該電池的總反應為H+ + OH- = H2O

C. 電子由N電極經導線流向M電極

D. 導線上通過1mole-，裝置內H2總量減少0.5mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可知，N電極上H+得電子被還原成H2，M電極上H2失電子發生氧化反應生成H2O，則左邊M電極是負極，右邊N電極是正極。

A. 根據以上分析，左邊M電極是負極，右邊N電極是正極，則電解質溶液中，由于陽離子向正極移動，所以Na+向右移動，故A錯誤；

B. 負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，所以總反應為H+ + OH- = H2O，故B正確；

C. 根據以上分析，左邊M電極是負極，右邊N電極是正極，所以電子由M電極經導線流向N電極，故C錯誤；

D. 由電池的總反應H+ + OH- = H2O可知，負極消耗的氫氣等于正極產生的氫氣，故D錯誤。

答案選B。