【題目】下列物質中屬于純凈物的是：（ ）
A.液氯
B.漂白粉
C.氯水
D.鹽酸
期末好成績系列答案
99加1領先期末特訓卷系列答案
百強名校期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是（ ）
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A． | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B． | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C． | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產生大量白色沉淀 |
D． | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應只有H2生成。現有甲乙兩研究小組分別實驗探究：
（1）甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的濃硫酸，經過一段時間反應，Zn完全溶解
①填寫儀器名稱：a_____________、b_________。
②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：_________________。
③裝置D中加入的試劑是__________。
④U型管G的作用為______________。
⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。
⑥證明反應生成SO2和H2的實驗現象是_________________。
⑦若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H＋的濃度為0.1 mol·L-1，則稀釋液中SO42－的物質的量濃度是_________ mol·L-1。
（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應速率的因素。
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續計數每1 分鐘內從a管流出的水滴數，得到的水滴數如下表所示：
1分鐘水滴數（斷開K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數（閉合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應過程中的水滴數，請回答：
① 由水滴數58>34、81>59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是形成原電池反應速度快。
② 由水滴數102>78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是_____________________________________。
③ 從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數86>81、117>112的主要原因是：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOC1)的沸點為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是而機合成中的重要試劑。某同學用下圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應制備NOCl。
己知：①Cl2沸點為-34.6℃，NO2Cl沸點為-15℃
2NO+Cl2= 2NOC1 2NO2 + Cl2=2NO2C1
回答下列問題：
(1)銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________；裝置A中設計了可上下移動的銅絲，其優點是_____________________。
(2)上圖中實驗裝置的連接順序為：a→_________________________。
(3)實驗時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是__________________；
裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是_______________________________；
E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是________________________。
(4)該同學的實驗設計可能的不足之處是________________________（答出一條即可)。
(5)若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是_________（用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科技的進步，研究和制備物質的手段和途徑越來越多，C60、H3、O、N等已被發現。下列有關說法正確的是( )
A.H2和H3互為同位素
B.O中不含化學鍵
C.C60中含有共價鍵
D.N中含有離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置_____________________。
（2）B的原子結構示意圖_____________________。
（3）E元素形成最高價氧化物對應水化物的化學式為_____________________。
（4）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是_____________________（用元素符號表示）．
（5）B、C的氣態氫化物的穩定性關系為____________________（填化學式）。
（6）C、D可形成原子個數比為1:1的化合物的電子式是_____________________。
（7）寫出A、C、F三種元素按原子個數比1:1:1形成化合物的結構式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個密閉容器中，反應aA(g) 
bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則不正確的說法是（ ）
A. 物質A的轉化率小了 B. 平衡向生成A的方向移動了
C. 物質B的質量分數減小了 D. a <b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類合理的是
A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿
C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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