Question

【題目】MnO2是重要化學物質，某學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如圖：

按要求回答下列問題
（1）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3﹣MnO2 （填“＞”“＜”），寫出操作②中發生反應的離子方程式；當反應中轉移2mol電子時，生成的氧化產物的物質的量為mol．
（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質中的 ．
a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH
（3）為得到純凈的MnO2 ， 須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是（填寫一組即可）．

Answer 1

【答案】
（1）＞；Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+；1
（2）ad
（3）BaCl2
【解析】解：粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4 ， 過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發生反應為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ ， 再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O.
（1.）已知5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ ， ClO3﹣作氧化劑，MnO2作氧化產物，則氧化性：ClO3﹣＞MnO2；當NaClO3轉移2mol電子時，消耗NaClO3為0.4mol，則生成氧化產物MnO2為1mol；NaClO3在常溫下與鹽酸反應生成氯氣，其反應的離子方程式為：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；
所以答案是：＞；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；1；
（2.）第④步操作中NaOH過量，發生的反應為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，則最終得到的固體除NaClO3外，還有NaOH和NaCl；所以答案是：ad；
（3.）若沉淀沒有洗滌干凈，則濾液中含有硫酸根離子，檢驗硫酸根離子選用氯化鋇溶液，所以答案是：BaCl2 ．