Question

【題目】I.中和熱測(cè)定是中學(xué)化學(xué)重要的定量實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有__________________________；

(2)現(xiàn)通過(guò)相同體積（100mL）,相同物質(zhì)的量濃度（0.2mol·L－1）的硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定中和熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)時(shí)，溶液溫度平均升高t℃，計(jì)算中和熱的表達(dá)式ΔH=___________(假設(shè)溶液的密度，比熱容與水的相同）。

II.過(guò)氧化鈉是一種重要的氧化劑

（1）過(guò)氧化鈉的電子式是______，其中含有的化學(xué)鍵類型是______；

（2）在氯化亞鐵的溶液中加入與其等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

Answer 1

【答案】 兩個(gè)大小不同的燒杯、兩只量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒 △H= －（200×4.18×t）/(1000×0.02) kJmol-1 離子鍵、非極性共價(jià)鍵 4Fe2++4Na2O2═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+．

【解析】I. (1) 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有兩個(gè)大小不同的燒杯、兩只量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：兩個(gè)大小不同的燒杯、兩只量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)相同體積（100mL）,相同物質(zhì)的量濃度（0.2mol·L－1）的硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成0.02molH2O，溶液的總質(zhì)量為200g，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溶液溫度平均升高t℃，根據(jù)中和熱的概念，是生成1molH2O放熱的熱量，因此中和熱的表達(dá)式ΔH=- kJmol-1，故答案為：- kJmol-1；

II. （1）過(guò)氧化鈉的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵；

（2）在氯化亞鐵的溶液中加入與其等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4Na2O2═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，故答案為：4Fe2++4Na2O2═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。