【題目】指甲花中存在的β-紫羅藍酮屬于一種萜類化合物，可作為合成維生素A的原料。下列有關(guān)β-紫羅藍酮的說法正確的是
A. β-紫羅藍酮的分子式為C10H14O
B. 分子中所有碳原子可能處于同一平面
C. 與足量的H2反應(yīng)后，分子中官能團的種類減少一種
D. 和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液發(fā)生的反應(yīng)類型相同
【答案】C
【解析】A. 由β-紫羅藍酮的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式為C13H20O，故A錯誤；B. 由β-紫羅藍酮的結(jié)構(gòu)簡式可知，β-紫羅藍酮分子中含有多個飽和碳原子，分子中所有碳原子不可能處于同一平面，故B錯誤；C. 與足量的H2反應(yīng)后，分子中碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)而消失，羰基發(fā)生加成反應(yīng)變成羥基，官能團種類由兩種變?yōu)橐环N，故C正確；D.β-紫羅藍酮和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D錯誤；答案選C。
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 醋酸鈉、純堿、鹽酸和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B. 汽油、酶和纖維素分別屬于油脂、蛋白質(zhì)和多糖
C. 只要功夫深，鐵杵磨成針和野火燒不盡，春風(fēng)吹又生分別是化學(xué)變化、物理變化
D. 石墨、水銀、氯化鈉分別屬于非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、電解質(zhì)
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【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能．下列物質(zhì)屬于合金的是（ ）
A.水銀
B.不銹鋼
C.陶瓷
D.玻璃
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【題目】現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（1）如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
（2）如果選用所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
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【題目】對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（ ）
A. 不是同分異構(gòu)體
B. 分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C. 均能與溴水反應(yīng)
D. 可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
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【題目】A是常見的有機物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為___ ． D的物質(zhì)的名稱是___ ．
（2）在①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是___（填反應(yīng)序號）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①___；反應(yīng)②___；反應(yīng)③___ ．
（4）實驗室用如圖2所示裝置進行反應(yīng)④．
a．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___ ．
b．試管乙中應(yīng)加入___，乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是___ ．
c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是___ ．
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Ti 原子的價層電子排布圖為________________________。
（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的電負(fù)性大小：S________Cl （填“＞”、“＜”或“=”）。O、N 的第一電離能大小為O < N，原因是___________________________。
（3）TiCl4的熔點是-23℃，沸點是136℃，可溶于CCl4，該晶體是_______ 晶體。TiCl4中加入大量水，同時加熱，可制得二氧化鈦的水合物（TiO2·xH2O），再經(jīng)焙燒可得TiO2，寫出生
成二氧化鈦水合物（TiO2·xH2O）的化學(xué)方程式_________________________________。
（4）TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結(jié)構(gòu)如下圖1所示，其化學(xué)式為_____________。陰離子SO42-中硫原子的雜化方式為______________，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_____________。
（5）下圖2是鈦晶體在空間的一種堆積方式，此堆積方式叫______________，鈦原子的配位數(shù)為____________。已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為_________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。
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【題目】在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)．已知起始時加入1molH2和2molI2(g)，當(dāng)達到平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是( )
A. 2molH2(g)和1molI2(g) B. 3molHI(g)
C. 2molH2(g)和2molI2(g) D. 1molI2(g)和2molHI(g)[來科
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【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的化學(xué)材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、 鈣、鎂合盒為主）制取草酸鎳(NiC2O4)．再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。（已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶干水。）工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)操作I為____。加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____；加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH至4.0一5.0，其目的為______。
(2)若加入NH4F時濾液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，設(shè)溶液體積不變，使濾液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L，判斷此時是否有MgF2沉淀生成并加以解釋：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分別為2.5×10-12、7.4×10-11）
(3)草酸鎳高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為____。
(4)工業(yè)上還可用電解法制取N12O3，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO -，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為____。以Al和Ni2O3為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時，Ni2O3轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(5) Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4。在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____。
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