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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】同溫同壓下，相同質(zhì)量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積比是（　　）

A. 1∶1B. 56∶27C. 9∶28D. 28∶9

【答案】D

【解析】

關系式法計算：

2Al ～ 3H2 Fe ～ H2

2mol 3mol 1mol 1mol

m/27 m/18 m/56 m/56

放出氫氣的體積比是(m/18)：（m/56）=28:9

答案：D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（）
A.若A為濃鹽酸，B為MnO2 ， C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
B.若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C.若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是（） ①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
②石墨是導體，晶體硅是半導體
③制玻璃過程中發(fā)生反應Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩(wěn)定．
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關R的說法正確的是

A. R的單體之一的分子式為C9H10O2

B. R完全水解后生成物均為小分子有機物

C. 堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol

D. 通過加聚反應和縮聚反應可以生成R

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔、沸點分別為﹣69℃和58℃．寫出該反應的熱化學方程式：．
（5）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，烴的電子式為． Q與水反應的化學方程式為．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2molL﹣1 NaOH溶液和1mol O2 ，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為，生成硫酸銅物質(zhì)的量為．