Question

【題目】從海水中可提取多種化工原料，下圖是工業上對海水資源進行綜合利用的流程圖。試回答下列問題：

（1）若粗鹽中含有雜質離子Ca2＋、Mg2＋、SO42－，精制時所用試劑為A.鹽酸、B.BaCl2溶液、C.NaOH溶液、D.Na2CO3溶液。則加入試劑的順序是________（填序號）。

（2）寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學方程式：________________。

（3）電解熔融MgCl2可制取鎂和Cl2，其中Cl2和Ca(OH)2反應可制得漂白粉。制漂白粉的化學方程式為________________。

（4）從經濟效益角度考慮，該化工廠廠址應選在________________。

Answer 1

【答案】（或、） 、 海邊（或沿海陸地）

【解析】

(1)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，應注意碳酸鈉在鋇試劑之后；

(2)海灘貝殼的主要成分為CaCO3，CaCO3在高溫煅燒下分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣；

(3)制漂白粉的方法是向石灰乳中通入氯氣，反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；

(4)從經濟效益角度看，原料在海水和海灘上。

(1)用蒸發結晶的方法可以從海水中獲得食鹽，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以添加試劑的順序為：或或，故答案為：(或、)；

(2)海灘貝殼的主要成分為CaCO3，CaCO3在高溫煅燒下分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，反應方程式為：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案為：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)制漂白粉的方法是向石灰乳中通入氯氣，反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(4)從經濟效益角度看，該化工廠廠址應選在沿海陸地，因為其原料在海水和海灘上，故答案為：海邊(或沿海陸地)。