Question

（2010?崇文區二模）面對全球近期的氣候異常，環境問題再次成為焦點．SO₂、NO_x、CO₂是對環境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的SO₂、NO_x、CO₂濃度的有

acd

（選填字母）．
a．減少化石燃料的使用，加快開發和利用風能、氫能等新能源
b．使用無磷洗滌用品，減少含磷廢物的排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染．已知用合成氣（CO和H₂）合成1mol液態甲醇吸收熱量為131.9kJ，2H₂（g）+CO₂（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）
△H=-594.1kJ/mol，請寫出液態甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式

2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ/mol

．
（3）現欲以如圖所示裝置用電化學原理將CO₂、SO₂轉化為重要化工原料．
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH則通入H₂的一極為

負

極；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．
（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×10⁵Pa條件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數K=13.3．
當此反應達到平衡時，若c（NO₂）=0.030mol/L，則c（N₂O₄）=

0.012mol/L

（保留兩位有效數字）；
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，則改變的條件是

升高溫度

．

Answer 1

分析：（1）大氣中的SO₂、NO_x、CO₂主要來源于化石燃料的使用，故能減少化石燃料使用的措施都可以；
（2）已知合成液態甲醇的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=+131.9kJ/mol，又已知CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ/m；利用蓋斯定律可求出液態甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式；
（3）①H₂失去電子，故H₂的一極為負極；
②SO₂在負極失去電子轉化為SO₄^2-，故其電極反應為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；
（4）①K=

c(N2O4)

C2(NO2)

=13.3，再根據c（NO₂）=0.030mol/L，可求出c（N₂O₄）；
②改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，根據c（NO₂）和c（N₂O₄）求出K值，K減小，說明升高了溫度，平衡逆向移動．

解答：解：（1）大氣中的SO₂、NO_x、CO₂主要來源于化石燃料的使用，故能減少化石燃料使用的措施都可以，故答案為：acd；
（2）已知合成液態甲醇的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=+131.9kJ/mol，又已知CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ/m；利用蓋斯定律可求出液態甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式為：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ/mol，
故答案為：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ/mol；
（3）①H₂失去電子，故H₂的一極為負極，故答案為：負；
②SO₂在負極失去電子轉化為SO₄^2-，故其電極反應為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；
（4）①K=

c(N2O4)

C2(NO2)

=13.3，再根據c（NO₂）=0.030mol/L，可求出c（N₂O₄）=0.012mol/L，故答案為：0.012mol/L；
②改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，根據c（NO₂）和c（N₂O₄）求出K=4.375，K減小，說明升高了溫度，平衡逆向移動，故答案為：升高溫度．

點評：本題考查了環境問題、熱化學方程式、原電池電極的判斷、化學平衡常數、化學平衡移動等，綜合性較強．