Question

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①～⑦元素中金屬性最強的元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)表中元素⑥的原子結構示意圖為___________。

(3)④與⑤形成的化合物的化學鍵類型為_______，該化合物的電子式為____________。

(4)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________（填化學式，下同）；④所在主族的前四種元素的單質分別與氫氣化合形成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是_________。

(5)表中元素②的單質與③的最高價含氧酸反應的化學方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅡA族 離子鍵 HNO3>H2CO3 >H2SiO3 HF>HCl>HBr>HI C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO↑+2H2O

【解析】根據元素周期表，①為H元素；②為C元素；③為N元素；④為F元素；⑤為Mg元素；⑥為Al元素；⑦為Si元素；⑧為S元素。

(1)①～⑦元素中金屬性最強的元素為鎂，在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，故答案為：第三周期第ⅡA族；

(2)表中元素⑥為鋁，原子結構示意圖為，故答案為：；

(3) ④為F元素；⑤為Mg元素，氟化鎂屬于離子化合物，含有離子鍵，電子式為，故答案為：離子鍵；；

(4)元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HNO3>H2CO3 >H2SiO3；④為F元素，元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則鹵素的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為HF>HCl>HBr>HI，故答案為：HNO3>H2CO3 >H2SiO3；HF>HCl>HBr>HI ；

(5)碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO↑+2H2O。