【題目】下列說法正確的是
A．分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物
B．具有相同的通式且相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物
C．互為同系物的有機物分子結構必然相似
D．互為同系物的有機物不一定具有相同的通式
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
【資料查閱】
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是__________。
（2）實驗操作的先后順序是a→______→c（填操作的編號）
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品
b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處干燥HCl
d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是_______。
（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是________________。
（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：
①若雜質是CuCl2，則產生的原因是________________。
②若雜質是CuO，則產生的原因是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關問題：
（1）錫在周期表中的位置為_____________.
（2）用于鍍錫工業的硫酸亞錫(SnSO4)的制備步驟如下：
I．SnCl2加入鹽酸和Sn 粉
II．分離濾渣和濾液
Ⅲ．濾液用NaHCO3調節pH至6～7 得混合物(含SnO)
Ⅳ.從混合物中分離得SnO
V．SnO和稀硫酸最終得SnSO4晶體
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： _________________及調節溶液pH。
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_______________、______________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：_________________________。
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是_____________________，證明已洗凈。
⑤步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。
（3）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為__________________。
實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是__________。
（4）利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續進行的理由是_________________。
（5）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中(雜質不參與反應)，使Sn完全轉化為Sn2+；
②加入過量的Fe2(SO4)3；
③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是：__________；此錫粉樣品中錫的質量分數：____________。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 二氧化硅可制玻璃、單質硅、光導纖維；
B. 食鹽、糖、醋可作調味劑，不可作食品防腐劑；
C. 金屬腐蝕的本質是金屬原子失電子被氧化的過程；
D. 大量服用阿司匹林會出現水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有學生在實驗室中向盛有10mL飽和氯化鐵溶液的試管里投入足量鋁片，觀察到如下現象：
①黃色溶液很快變成紅褐色，過一會兒溶液中有紅褐色沉淀生成。
②鋁片表面立刻有少量黑色物質析出，黑色物質能被磁鐵吸起。
③混合液溫度升高甚至發燙，產生無色氣泡，且產生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾。
（1）產生的紅褐色沉淀是______________，無色氣泡的成分是___________。
（2）生成紅褐色沉淀的原因是_____________________________。
（3）寫出生成氣泡速率明顯加快的兩個原因____________、_____________。
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【題目】《神農本草經》說：“水銀……镕化（加熱）還復為丹。”黃帝九鼎神丹經》 中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指
A. 氯化物 B. 合金 C. 硫化物 D. 氧化物
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【題目】高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：
請回答下列問題：
（1）試劑I的名稱是____a____，試劑II中官能團的名稱是____b___，第② 步的反應類型是____c___。
（2）第①步反應的化學方程式是_____________。
（3）第⑥步反應的化學方程式是_____________。
（4）第⑦步反應中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結構簡式是_________ 。
（5）C的同分異構體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH。若X含有羧基和苯環，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若用乙烯和氯氣在適當的條件下反應制取四氯乙烷，這一過程中所要經歷的反應及耗用氯氣的量是(設乙烯為1 mol，反應產物中的有機物只有四氯乙烷)
A．取代，4 mol Cl2
B．加成，2 mol Cl2
C．加成、取代，2 mol Cl2
D．加成、取代，3 mol Cl2
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【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是 。
（2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量________ ___（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________ ___（填“相等”“不相等”）。
（3）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 （t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26．2 | 26．0 | 26．1 | 29．5 |
|
2 | 27．0 | 27．4 | 27．2 | 32．3 | |
3 | 25．9 | 25．9 | 25．9 | 29．2 | |
4 | 26．4 | 26．2 | 26．3 | 29．8 | |
②近似認為0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18 J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝______ ____ （ 取小數點后一位）。
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