【題目】下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A.H2O+ H2O
H3O++OH-
B.CO2+H2OH2CO3
C.HCO3-+OH- H2O+CO32-
D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發生反應：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是
A. 實驗①中，若5 min時測得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時間內，用H2表示的平均反應速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)
B. 實驗②中，該條件下反應的平衡常數K =2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，CO的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b＞0.060
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【題目】已知H2(g)＋I2(g)
2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡。現欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是
A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變
C. 甲降低溫度，乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
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【題目】已知：
。在
的密閉容器中進行模擬合成實驗，將
和
通入容器中，分別在
和
反應，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：
| 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
300 | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
下列說法正確的是 
A.時，開始
內
的平均反應速率
B.反應達到平衡時，兩溫度下CO和的轉化率之比均為
C.反應達到平衡時，放出的熱量為
D.時，若容器的容積壓縮到原來的
，則
增大，
減小
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【題目】磷及其化合物在化工生產中有著廣泛的應用，請對下列問題作答。
有多種單質，其中一種叫白磷，分子式為
，結構如圖Ⅱ所示，分子的活潑性比
分子______
填強或弱
。
白磷燃燒的能量變化圖和產物結構如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示，假設
、
、
的鍵能分別為x、y、z，x、y、z、a、b、c均為正值，利用圖中信息求出
的鍵能的表達式為______
已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發生電離。
具有較強還原性而且該酸無酸式鹽，分子中只含一個羥基，寫出其電離方程式______
可用于化學鍍鎳。配平并完成下列化學方程式：
______
______
______
______
______
______
磷酸是一種三元中強酸，已知
，
，
，
的水溶液顯______性，解釋原因______。
是重要的化工原料，某溫度下，反應
的化學平衡常數
，在1L的密閉容器中加入
，平衡后
的濃度是______。
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發生反應：
下列說法不正確的是
A.該反應的平衡常數表達式：
B.若容器內氣體的壓強保持不變，說明該反應已達到平衡狀態
C.若
足量，改變起始充入
的濃度，達平衡時的轉化率不變
D.經2min后，濃度下降了
則反應速度為
．
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【題目】列各組離子一定能在指定環境中大量共存的是（ ）
A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH
、Cl－ 、NO
B．pH值為13的溶液 K+ 、SO
、Na+、S2-
C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-
D．甲基橙呈紅色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO
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【題目】已知反應2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度／（mol·L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A. 此時刻正反應速率大于逆反應速率
B. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大
C. 若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
D. a=1.64
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【題目】用CaSO4代替O2與燃料反應是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，如圖1所示。
燃燒器中反應① 1/4CaSO4(s） + H2(g） = 1/4CaS(s） + H2O(g） △H1 (主反應）
反應② CaSO4(s） + H2(g） = CaO(s） + SO2（g）+ H2O(g） △H2 (副反應）
再生器中反應：1/2 CaS(s） + O2(g） = 1/2CaSO4(s） △H3
（1）氣化反應器中發生反應的化學方程式是_____________________。
（2）燃燒器中SO2物質的量分數隨溫度T、壓強p (MPa）的變化曲線見圖2，從圖2中可以得出三條主要規律：
①其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；
②________________________________________________________；
③_________________________________________________________；
由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是______________________。
（3）該燃燒技術中可循環的物質除CaSO4、CaS外，還有_________（寫名稱）。
（4）在一定條件下，CO可與甲苯反應，在其苯環對位上引入一個醛基，產物的結構簡式為___________。
（5）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下實驗裝置圖：
（注：CO + PdCl2 + H2O ＝ CO2+ Pd + 2HCl）______________________
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