Question

Na₂SO₃和NaClO兩種鈉鹽分別溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空氣中相當(dāng)一段時(shí)間后（不考慮水分揮發(fā)）溶液pH都近似為7。這兩種溶液呈堿性的原因分別是：_______________________、________________________（用離子方程式表示）。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。

Answer 1

＋H₂O＋OH^-，ClO^-＋H₂O====HClO＋OH^-
Na₂SO₃水解溶液呈堿性，久置于空氣中，Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，溶液呈中性；NaClO水解呈堿性，水解生成的HClO久置于空氣中見(jiàn)光分解，NaClO溶液最終變?yōu)镹aCl溶液，呈?中性。

鈉鹽溶液pH大于7，一定是鈉鹽發(fā)生了水解，久置于空氣中pH近似為7，則是弱酸強(qiáng)堿鹽在空氣中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的緣故。