Question

某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發生反應的化學方程式為_____________________________________________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是___________、_____________，這些現象分別說明SO₂具有的性質是_________和___________；配平下面離子方程式：
□SO₂＋□＋□H₂O＝□＋□＋□H^＋；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象______________________；
（4）尾氣可采用____________________溶液吸收。

Answer 1

(1)蒸餾燒瓶；Na₂SO₃+H₂SO₄(濃)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
(2)溶液由紫紅色變為無色；無色溶液中出現黃色渾濁；還原性；氧化性；5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
(4)NaOH

解析試題分析：（1）根據實驗裝置圖，盛放亞硫酸鈉的儀器是圓底燒瓶；Na₂SO₄與濃硫酸反應生成SO₂氣體、Na₂SO₄、和H₂O，進而可得化學方程式。
（2）二氧化硫中硫元素是+4價，是中間價態，既有還原性，又有氧化性，酸性高錳酸鉀有強氧化性，能氧化二氧化硫中+4價的硫，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性；硫化氫中的硫為-2價，與二氧化硫作用，二氧化硫表現為氧化性，被還原成0價的硫；由化合價升降法可配平離子方程式，Mn元素降低5價，S元素升高2價，求出最小公倍數，進行配平。
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原。
（4）SO₂有毒，能造成污染，所以用NaOH溶液吸收。
考點：考查基本儀器和基本操作、化學方程式的書寫、離子方程式的配平、實驗現象及分析。