Question

【題目】銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、低溫干燥后稱量，質量為（ ）

A．4.18g B．3.12g C．4.68g D．5.08g

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：由題意可知，金屬Cu、Mg與硝酸反應后再加入足量的氫氧化鈉溶液，最后轉化為Cu（OH）2、Mg（OH）2沉淀，由+2價金屬和金屬離子結合氫氧根離子的數目可知，氫氧根離子的物質的量即為金屬失去電子的物質的量，在金屬與硝酸的反應中，硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224L，氣體的物質的量為=0.01mol，由電子守恒可知，金屬的失電子的物質的量為0.01mol×（5-4）+0.01mol×（5-2）+0.01mol×2×（5-1）=0.12mol，

即OH-的物質的量為0.12mol，沉淀的質量為2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g，故選A。