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將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）

A．M

B．M²⁺

C．M³⁺

D．MO²⁺

試題分析：鋅在反應(yīng)中失去2個電子，1.95g鋅的物質(zhì)的量是1.95g÷65g/mol＝0.03mol，失去0.06mol電子。氧化劑的物質(zhì)的量是0.2L×0.100mol/L＝0.02mol，則根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑在反應(yīng)中得到電子的個數(shù)是0.06mol÷0.02mol＝3個電子，所以其還原產(chǎn)物中M的化合價是＋5－3＝＋2價，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，針對性強，注重答題的靈活性。根據(jù)電子的得失守恒是解題的關(guān)鍵。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO₂ + 4HCl₍_濃)

MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
取8.7g的MnO₂與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。求：
（1）生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？
（2）（忽略Cl₂的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？
（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）請完成該反應(yīng)的離子方程式：
C + MnO₄^- + H⁺ — CO₂↑+ Mn²⁺ + H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應(yīng)CO(g ) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1從開始到達到化學(xué)平衡時，以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為。（精確到0.01）
②該反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2中達平衡時 CO的轉(zhuǎn)化率為。
（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)

pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強p/Pa	2×10⁵	5×10⁵	1×10⁶
c(A)/mol·L^-1	0.08	0.20	0.44

①當壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵Pa時，平衡移動（填：向左，向右，不）
②當壓強從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶Pa時，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K= 。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為 5時，溶液中c（Fe³⁺）為 mol/L 。（已知25℃時 Ksp[Fe(OH)₃]=4×10^-38）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可用NaNO₂+NH₄Cl ＝NaCl+N₂↑+2H₂O制備N₂，下列說法正確的是

A．NaNO₂發(fā)生氧化反應(yīng)

B．NH₄Cl中的氮元素被還原

C．N₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．每生成1mol N₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì))，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
___C+___K₂Cr₂O₇+___—___CO₂↑+ ___K₂SO₄+ ___Cr₂(SO₄)₃+___H₂O
①完成并配平上述化學(xué)方程式。
②在上述方程式上標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式________
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO₂(g)+3H₂(g)（g）

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K_______。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)

(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
③在同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線 I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_I_______K_II(填“>”、“<”或“ = ”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量之比為 2∶5 的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝被還原的產(chǎn)物為 N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）

A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

取含MnO₂的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl₂密度為3.17g/L）計算：
（1）這種軟錳礦石中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)？
（2）被氧化的HCl為多少g？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題