【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是
A.氯化鈉和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
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【題目】α丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一，如圖是α丙氨酸的分子結構模型圖，下列對α丙氨酸的敘述不正確的是( )
A. α丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種原子構成
B. α丙氨酸中氧元素的質量分數最大
C. α丙氨酸的分子式為C3H7O2N
D. α丙氨酸與CH3CH2CH2NO2以及
互為同分異構體
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【題目】2 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應，放出67.2L H2(標準狀況)，并轉變為具有Ne原子電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是
A. 第三周期第ⅠA族B. 第三周期第ⅡA族
C. 第三周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅢA族
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【題目】在25 ℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L－1) | 1 | 2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L－1) | 0.6 | 1.2 | 0.8 |
下列說法錯誤的是( )
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為40%
B. 反應可表示為X(g)+2Y(g) 
2Z(g)，其平衡常數為0.74
C. 其它條件不變時，增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數也增大
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】控制適合的條件，將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是（ ）。
A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極
B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯
C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉
D. 一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，推出圖中標記的11種元素，回答下列問題：
（1）⑤元素形成的簡單陰離子的結構示意圖為________。
（2）④的氣態氫化物的電子式為_____。
（3）在11種元素中，單質的化學性質最不活潑的是_______。（填化學式）
（4）⑧⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是________。（填化學式）
（5）③的單質可以和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，請寫出有關反應的化學方程式____________。
（6）⑦在元素周期表中的位置是________。
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【題目】要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣，可將氣體依次通過
A.濃硫酸，飽和食鹽水B.NaOH溶液，濃硫酸
C.飽和食鹽水，堿石灰D.飽和食鹽水，濃硫酸
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【題目】常溫下，下列有關電解質溶液敘述錯誤的是
A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
B. 將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12
C. 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH一定大于7
D. 向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：
（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為__________
（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑， 、靜置、分液，并重復多次。
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。
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