Question

【題目】某課外活動小組現使用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的總酸量（g/100 mL）。

Ⅰ.實驗步驟：（1）用_____________（填儀器名稱）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL_____________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴____________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。

（4）滴定。當___________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

滴定次數實驗數據（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數據處理與討論：

（1）按實驗所得數據，可得c（市售白醋）＝__________mol/L，市售白醋總酸量＝________g/100 mL。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________（填寫序號）。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量待測液濺出

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）酸式滴定管（1分） 容量瓶（1分）（2）酚酞（1分）（3）0.60（1分）

（4）加入最后一滴溶液后，液體由無色變為淺紅色，且30秒鐘無變化（2分）

Ⅲ（1）0.07500 （2分） 4.500（2分） （2）ab（2分）

（Ⅲ中的數據不要求有效數字位數準確，數值正確就可）

【解析】

試題分析：I、用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

（3）根據液面位置可知此時的讀數為0.60mL。

（4）滴定。當加入最后一滴溶液后，液體由無色變為淺紅色，且30秒鐘無變化時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

III（1）先根據數據的有效性，舍去第1組數據，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，根據方程式CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O醋酸的濃度是=0.075mol/L。因此20.00mL樣品中含有的醋酸的質量為0.02L×0.075mol/L×60g/mol=0.9g，市售白醋總酸量4.5g/100mL；

（2）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，會使得標準NaOH溶液濃度減小，造成V（標準）偏大，實驗結果偏大，a正確；b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標準）偏大，測定結果偏大，b正確；c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，c錯誤；d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液的物質的量減小，造成V（標準）減小，測定結果偏小，d錯誤；答案選ab。