Question

（10分）已知反應：3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為                                           。
（2）氧化劑與還原劑的質量比為      ，氧化產物與還原產物的物質的量之比為      。
（3）在標準狀況下，3.36L NO₂與H₂O完全反應轉移的電子數目為         。
（4）寫出HNO₃與石灰水反應的離子方程式                          。

Answer 1

（10分，每空2分）（1）3NO₂+H₂O==2H^＋+2NO₃^－+NO （2分）
（2）1：2  2:1 (4分) （3）0.1mol (2分)（4）（5）H⁺+OH^－=H₂O  (2分)

試題分析：（1）NO₂和H₂O和NO均為氧化物，不能改寫成離子形式，硝酸是強酸，要改寫成離子形式，故為：3NO₂+H₂O==2H^＋+2NO₃^－+NO ；（2）NO₂中的氮元素有的變成了+5，有的變成了+2，故二氧化氮既做氧化劑，又做還原劑，3mol的NO₂中有2mol化合價升高，被氧化，做還原劑，1mol化合價降低，做氧化劑，故氧化劑和還原劑的質量比為1:2，氧化產物是2mol硝酸時，生成1mol的還原產物NO，故物質的量之比為：2:1；（3）標準狀況下的體積除以22,4mol/L得物質的量為0.15mol，其中有0,1mol化合價升高成+5價，失去0.1mol電子，故轉移電子數目為0.1mol；（4）硝酸和石灰水反應的實質是強酸與強堿發生的酸堿中和反應，故為：H⁺+OH^－=H₂O。