【題目】下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )
①BF3 ②CH2=CH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥
【答案】A
【解析】①BF3中B的價層電子對數為3+
（3-3
）=3，中心原子B為sp2雜化，BF3的空間構型為平面三角形；②CH2=CH2中每個C原子形成2個碳氫σ鍵和1個碳碳雙鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，C原子上沒有孤電子對，C的雜化軌道數為3，C為sp2雜化，CH2=CH2中2個C原子和4個H原子在同一平面上；③
中C為sp2雜化，每個C原子形成2個碳碳σ鍵和1個碳氫σ鍵，未參與雜化的2p軌道形成一個大π鍵，為平面正六邊形結構；④CH
CH中每個C原子形成1個碳氫σ鍵和1個碳碳三鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，C原子上沒有孤電子對，C的雜化軌道數為2，C為sp雜化，CH
CH中2個C原子和2個H原子在同一直線上；⑤NH3中N的價層電子對數為3+
（5-3
）=4，中心原子N為sp3雜化，NH3的空間構型為三角錐形；⑥CH4中C的價層電子對數為4+
（4-4
）=4，中心原子C為sp3雜化，CH4的空間構型為正四面體形；分子的空間構型可用sp2雜化軌道解釋的是①②③，答案選A。
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，某同學設計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答下列相關問題：
（1）通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式_____．
（2）鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應式為_____．
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區．
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為_____，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．
（5）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是合成離分子樹脂G和合成酚醛樹酯的原料之一。相關的合成路線如下圖所示：
已知：Ⅰ．
(R1、R2、R3代表烴基)
Ⅱ．
請回答下列問題：
(1) 經質譜測定，有機物A的相對分子質量為164，燃燒8.2g有機物A，生成標準狀況下11.2LCO2和5.4gH2O。則A的分子式是________，A中所含官能團的名稱是________。
(2)B的結構簡式________。
(3)C的名稱是________，請寫出在一定條件下C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式________。
(4)D-F的反應類型是________，寫出由C和苯酚合成酚醛樹脂的化學方程式是___________。
(5)有機物
有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式_________。
Ⅰ．分子中除苯環外，無其它環狀結構；
Ⅱ．核磁共振氯譜顯示為5組峰；
Ⅲ．能發生水解反應，不能與Na反應
Ⅳ．能發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沙丁胺醇（
）是一種新型藥物，常用于緩解哮喘等肺部疾病，其一種合成路線如下。
（1）沙丁胺醇的分子式為_____________，C中官能團的名稱為_____________。
（2）①的反應類型為____________，⑥的反應類型為____________。
（3）B的結構簡式為_____________。
（4）A在酸性條件下發生縮聚反應的化學方程式為__________________________。
（5）符合下列條件的B的同分異構體有________種（不考慮立體異構），其中任意一種的結構簡式為_____________。
a.苯環上有兩個取代基； b.能與NaHC03反應生成CO2。
（6）寫出以苯酚、甲醛和乙酸酐（
）為原料制備高分子
的合成路線：____________________________________________________（無機試劑任選）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________________ 、_______________ ；
（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中a電極上得到的是_________（填化學式），電解氯化鈉溶液的總反應方程式為___________________；
（3）若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上最多能產生的氯氣體積為____________L(標準狀況)；
（4）若飽和氯化鈉溶液體積為100mL，電解一段時間后，常溫下測得溶液pH為13，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加（或通）入__________（填寫物質的化學式）_________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤發電過程中產生的廢渣。粉煤灰的綜合利用具有很大的價值。
（1）煤炭在火爐中燃燒很旺時，在往爐膛內的熱煤炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內火會更旺。如果燒去同量的煤炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的煤炭相比較，它們放出的總熱量___(填“相同”或“不相同”)。這是因為：________________________。
（2）研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究。
①以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現初步分離。向分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉化為Fe2+，結合下表分析其原因：___________________
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
沉淀區間(pH) | 7.06~895 | 1.94~3.20 | 3.69~4.8 |
②使用堿性較弱的氨水為pH調節劑，進行分離實驗。反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1。根據實驗結果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是____________。
（3）工業上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成甲烷研究得出，甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖2所示。
①T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發生反應2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g)。達到平衡時,測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應的△H___(填“>”或“<”)0，CH4的平衡轉化率為________。
②列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度列式計算，不要求寫單位，lg0.05=-1.3)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是
A. x＝2.24 B. 鋁的物質的量為0.2 mol
C. 反應時，Na、Mg、Al均過量 D. 曲線C為Al與鹽酸反應的圖像
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼材在社會發展中應用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分，科研小組進行了如下探究活動。
稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應管中與O2反應，除去未反應的O2，收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標準狀況下的體積)。
（1）科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。
①裝置B中的試劑是___________，裝置C的作用是_________。
②若觀察到________(填實驗現象)，證明X中含有CO。
（2）反應后，耐高溫反應管內固體中除含有Fe3+之外，還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+，可選用_______(填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉
c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液
（3）科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分數，并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實驗裝置，當觀察到_____(填實驗現象)時，停止通氣，此時氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標準狀況)。則氣體X中SO2的體積分數為_____，碳素鋼中碳元素的質量分數為_________(保留1位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以C2H2為原料合成環丁烯類化合物L的路線如下：
(1)A由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30，則A的名稱為____________。
(2)B分子中的碳原子都在同一直線上，B的結構簡式為________________。
(3)C→D、J→K的反應類型分別為________________、________________。
(4)設計C→D、E→F兩步反應的目的是________________________。
(5)G和H生成I的化學方程式為______________________。
(6)化合物X是I的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，且能與NaHCO3溶液反應放出CO2，X共有__種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為2：2：2：1：1的結構簡式為____________________。
(7)寫出用
和乙炔為原料制備
的合成路線(其他試劑任選)_____。
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