Question

【題目】將Fe棒和Cu棒用導線連接，放入某電解質(zhì)溶液中，構成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，則Cu棒上發(fā)生的電極反應為_________________。

（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，則Cu棒上的現(xiàn)象為____________________。

（3）若電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，且在Cu棒附近不斷通入氧氣，則Cu棒上的電極反應為________________。

（4）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe棒上發(fā)生的電極反應為___________________________。

Answer 1

【答案】2H++2e-=H2↑ 有紅色固體析出（變粗） O2+4e-+2H2O=4OH- NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O

【解析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷。

（1）金屬性鐵強于銅，若電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，鐵是負極，銅是正極，則Cu棒上發(fā)生的電極反應為2H++2e－=H2↑。

（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，正極銅棒上銅離子得到電子，析出銅，則Cu棒上的現(xiàn)象為有紅色固體析出（變粗）。

（3）若電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，且在Cu棒附近不斷通入氧氣，則發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，Cu棒上的電極反應為O2+4e－+2H2O=4OH－。

（4）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸，常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，因此鐵為正極，則Fe棒上發(fā)生的電極反應為NO3－+e－+2H+=NO2↑+H2O。