【題目】美國“海狼”號潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作載熱介質，下列關于Al、Na原子結構的分析中正確的是( )
A. 原子半徑：Al＞Na
B. 第一電離能：Al＞Na
C. 電負性：Na＞Al
D. 基態原子未成對電子數：Na＞Al
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是( )
實驗方案 |
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目的 | A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性 | B．除去乙烯中的二氧化硫 | C．制銀氨溶液 | D．證明碳酸酸性強于苯酚 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是( )。
A. X：3s23p1Y：3s23p5 B. X：3s2Y：2s22p3
C. X：3s23p1Y：3s23p3 D. X：2s22p3Y：2s22p4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，人們對環境保護、新能源開發很重視。
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體：4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g)，恒溫恒容條件下，能夠說明該反應已達到平衡狀態的是________(填序號)；
A．容器內混合氣體顏色不再變化 B．容器內的壓強保持不變
C．2v逆(NO2)＝v正(N2) D．容器內混合氣體密度保持不變
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
時間/min 濃度/( mol·L－1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0～20 min的平均反應速率v(CO2)=________；計算該反應的平衡常數K=______。
②根據上表數據判斷，由30 min到40 min時改變的條件可能是(任寫一種)__________________。
③30 min后升高溫度至T2℃，達到新平衡時，容器中NO、N2、CO2濃度之比為5∶3∶3，此時NO的轉化率_______(填“升高”或“降低”)，ΔH_____0(填“>”或“<”)。
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=－l59.5 kJ· mol－1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5 kJ· mol－1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ· mol－1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式_____________________。
(4)科學家利用原電池原理，在酸性介質中將NO2轉化為HNO3，則該轉化的負極反應式為：_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：① ， ②_，④ ．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有 ， 將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；冷凝管的進水口是（填“f”或“g”）；現需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 原子半徑：W<Y<X
B. 非金屬性：Y>X>W
C. m與q、n與s均不能共存
D. 若n過量，q還可以繼續燃燒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】10.8g某有機物A在純氧中完全燃燒，僅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，經過測定此有機物A相對分子質量為108．
（1）求此有機物A的分子式．
（2）若此有機物A跟FeCl3溶液作用顯紫色，且有機物A與溴水反應，1mol 有機物A消耗3mol溴單質，寫出此有機物A的結構簡式以及A與溴水反應的化學方程式．
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