Question

【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，CO的燃燒熱為282.8 kJ·mol1；現有H2和CO組成的混合氣體5.6 L(標準狀況)，經充分燃燒后，放出總熱量為71.15 kJ，并生成液態水。下列說法正確的是

A．CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=282.8 kJ·mol1

B．H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=571.6 kJ·mol1

C．燃燒前混合氣體中CO的體積分數為60%

D．燃燒后的產物全部與足量的過氧化鈉作用可產生0.125 mol O2

Answer 1

【答案】D

【解析】根據H2、CO的燃燒熱數據判斷：A項：ΔH應為565.6 kJ·mol1，A項錯；B項：應為液態水，B項錯；C項：CO的體積應進行計算。設H2、CO物質的量分別為x、y，則x+y==

0.25 mol①，H2燃燒放熱為285.8x kJ，CO燃燒放熱為282.8y kJ，則：285.8 x+282.8y=71.15 kJ②，解①②聯立方程得x=0.15 mol，y=0.1 mol，故CO的體積分數為40%，C選項錯。根據元素守恒H2、CO燃燒后生成H2O、CO2，與燃燒前H2、CO總物質的量相等，與Na2O2反應生成的O2是H2O和CO2總物質的量的一半。