【題目】實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠［硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變為CoCl2·6H2O呈粉紅色］，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干）。上述物質中，屬于混合物的是（ ）
A.①②④B.②④C.①③⑤D.全部
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【題目】甲、乙、丙、丁是原子序數依次增大的四種短周期元素，A，B，C，D，E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F是由丙元素形成的單質．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 molL﹣1D溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲
B.乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.1 molA與足量B完全反應共轉移了1 mol電子
D.1.0 L 0.1 molL﹣1E溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol
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【題目】下列元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
A.原子的L電子層p軌道只填了兩個電子的元素
B.外圍電子排布式為3s23p2的元素
C.第三周期有7個價電子的元素
D.3p軌道電子半充滿的元素
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【題目】向含SO
、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是 ( )
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
B. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
C. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
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【題目】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能說明該反應已達平衡狀態的是（ ）
A. 反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且保持不變
B. 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C. 單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
D. CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
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【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] 俗稱莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時分解。在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質，還用于冶金、電鍍等。
Ⅰ．化學課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產物。
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置進行研究，裝置C中可觀察到的現象是__________，由此可知分解產物中有____________。
（2）乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。
①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、____________。
②含有SO3的實驗現象是______________；
Ⅱ．為測硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
甲方案：取25．00mL硫酸亞鐵銨溶液用0．1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。
乙方案：取25．00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
丙方案：（通過
測定）實驗設計圖如下所示。取25．00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。
（1）甲方案中的離子方程式為___________，若實驗操作都正確，但其測定結果總是小于乙方案，可能原因為___________。
（2）乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是________________。
（3）丙方案中量氣管中最佳試劑是______________。
a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4
（4）若測得NH3（已折算為標準狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為_____________。
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