Question

【題目】在容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時，該反應的平衡常數為25

C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D．由圖乙可知，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：由圖甲可知，反應中A、B、C的物質的量的變化量為0.4：0.2：0.2=2：1：1，根據反應中計量數之比等于物質的物質的量的變化量之比可知，該反應方程式為：2A（g）+B（g）C（g），A、根據v=△c/t可知v（B）==0.02molL-1min-1，A錯誤；B、由圖可知平衡時A、B、C的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它們的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，結合化學方程式2A（g）+B（g）C（g），可知該反應的平衡常數為=25 L2/mol2，B正確；C、根據圖乙可知，升高溫度，C的體積分數增大，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，所以升高溫度平衡正向移動，同時反應速率增大，C錯誤；D、根據圖乙可知，升高溫度，C的體積分數增大，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，△H＞0；當投入的反應物的物質的量之比等于化學反應中計量數之比時，平衡時C的體積分數達最大值，根據化學方程式2A（g）+B（g）C（g），可知a=2，D錯誤；答案選D。

【名師點晴】該題解題的關鍵是先要根據圖像寫出化學方程式，注意化學平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質參與反應等。（2）先拐先平，在含量（轉化率）—時間曲線中，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。