Question

常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HB的電離方程式為HB＝H^＋＋B^－
B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L^－1
C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(B^－)＋c(HB)

Answer 1

B

試題分析：pH=2的兩種二元酸HA與HB各1mL，分別加水稀釋，由圖可知，稀釋100倍時HA的pH變化大，且pH=4，所以HA為強酸，HB為弱酸，則A、HB的電離方程式為HBH^＋＋B^－，故A錯誤；B、由圖可知，稀釋100倍時HA的pH變化大，且pH=4，所以HA為強酸，HB為弱酸，所以c（HB）＞c（HA）=0.01mol/L，故B正確；C、NaA的水溶液顯中性，離子濃度大小為c(Na^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)，故C錯誤；D、由于不能確定NaA、NaB的物質的量，因此二者的混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(B^－)＋c(HB)不一定正確，故D錯誤，故選B。