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工業上以碳素鉻鐵為原料制取鉻銨礬，利用電解法制取金屬鉻。其工藝流程如下圖所示。
已知：FeSO₄＋Cr=CrSO₄＋H₂↑

（1）碳素鉻鐵是鐵鉻合金，粉碎后溶于硫酸和電解陽極液的混合溶液中。該過程中電解陽極液的主要作用是             。
（2）加入（NH₄）₂SO₄的目的是                  。
（3）結晶后的母液從綠色化學的角度可采用的處理方法是                  。
（4）產品鉻中含氧呈脆性，為了降低其含氧量，可通過     提高其純度。

（8分）（1）作氧化劑，將鉻鐵鐵元素轉化為F³^＋和Cr³^＋(2分)
（2）生成鐵銨礬和鉻銨礬進行分離（2分）
（3）轉入凈化后的純鉻銨礬溶液進行結晶（2分）
（4）真空處理或氫還原（2分）

解析試題分析：（1）電解陽極液中含有Cr₂O₇²^－，Cr₂O₇²^－具有強氧化性，能把鉻鐵鐵元素轉化為F³^＋和Cr³^＋而溶解。
（2）根據流程圖可知，加入(NH₄)₂SO₄后生成鐵銨礬晶體和鉻銨礬溶液，因此加入硫酸銨的目的就是生成鐵銨礬和鉻銨礬進行分離。
（3）“綠色化學”的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染；反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，所以結晶后的母液從綠色化學的角度可采用的處理方法是轉入凈化后的純鉻銨礬溶液進行結晶，提高利用率。
（4）要降低其含氧量，則就應該隔絕空氣，所以正確的方法是真空處理或氫還原。
考點：考查工藝流程圖的有關判斷、反應條件的可知以及綠色化學等

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(1)目前，工業上用鐵觸媒作催化劑，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在________中進行合成氨。則沿X方向回去的物質是________。
(2)目前生產尿素是以氨氣與CO₂為原料，發生反應的化學方程式是________、________。
尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發生水解，其水解的化學方程式是________。
(3)沉淀池中發生反應的化學方程式是________________。
(4)上述生產中的副產品氯化銨長期使用會造成土壤酸化、變硬甚至板結。對土壤的酸堿性進行測定與改良是保護________、提高土壤肥力的有效途徑。測定土壤的pH的方法是________。

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（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_______________________。

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（12分）【化學——化學與技術】合成氨工業、硝酸工業、硫酸工業是化學工業的重要組成部分。請回答下列問題：
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①設備A的名稱為               。
②試劑X為                     。
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