Question

【題目】五種元素的原子電子層結構如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。試回答：

(1)哪個式子是錯誤的________，它違背了________。

(2)哪個式子表示稀有氣體原子________。

(3)A的元素符號是________，寫出其價電子排布的軌道表示式________。

(4)B和E的金屬性強弱關系為________(用元素符號表示)，可以說明這一事實的依據是(寫出2點)__________________________________。

Answer 1

【答案】 D 洪特規則 C Cr K>Mg K與冷水劇烈反應而Mg與沸水才反應，KOH(強堿)的堿性比Mg(OH)2(中強堿)強

【解析】根據原子核外電子排布式可知，A是Cr、B是Mg、C是Ne、D 是Si、E是K；

(1) D錯誤，違背了洪特規則；正確答案：D；洪特規則。

(2) C為Ne原子的電子排布式；正確答案：C。

(3) A的核電荷數為24，表示Cr元素，其3d、4s為其價電子，所以其價電子排布的軌道表示式；正確答案：。

(4) B是Mg、E是K，元素的金屬性越強，其單質置換出氫氣越容易、其最高價氧化物的水化物堿性越強，K元素的金屬性比Mg元素強，K與冷水反應而Mg與熱水反應，氫氧化鉀屬于強堿而氫氧化鎂屬于弱堿；正確答案：K>Mg； K與冷水劇烈反應而Mg與沸水才反應，KOH(強堿)的堿性比Mg(OH)2(中強堿)強。