【題目】實(shí)驗(yàn)室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是
A.450 mL，52.7 gB.500 mL，58.5 g
C.450 mL，58.5 gD.500 mL，52.7 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：
若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；電子的移動(dòng)方向是______________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的氫離子濃度將________(填“升高”、“降低”或“基本不變”)。
(2)下圖是一個(gè)雙液原電池裝置圖，下列說(shuō)法正確的是__________。
A.鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動(dòng) B.鹽橋的作用之一是平衡電荷
C.銅片作電池的負(fù)極 D.該電池比單液原電池的電流更穩(wěn)定
(3)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：
電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則C電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，C電極的反應(yīng)方程式為_______________；若線路中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的CH3OH的質(zhì)量為_____g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度時(shí)，容積為5L的某密閉容器中將1mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g) 
C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是( )
A. 在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)
B. 5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L
C. 5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol
D. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 
2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)/(mol·L-1) | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | c |
下列判斷不正確的是
A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲
C. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列操作合理的是
A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
B.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
C.用廣泛pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH為12.7
D.用托盤天平稱取25.20gNaCl固體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA
B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C. 用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備l mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g） +2B（s）
y C（g）； △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=________；
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=_______________；
（3）0～l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)_______________（填“變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測(cè)第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。
A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
時(shí)間/min | CH4/mol | H2O/mol | CO/mol | H2/mol |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？______(填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)＝____________________。
（3）恒溫恒容下，將2 mol 氣體A和2 mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 mol/L。
①x＝________。
②A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了實(shí)現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是（ ）
A. KClO3→O2 B. NH4+→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO
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