Question

【題目】取物質的量濃度相等的CuCl2、FeCl3的混合溶液40mL平分于兩只試管，向其中一只試管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀，向另一只試管加入1.12g 還原鐵粉充分反應后該試管溶液中存在的金屬陽離子及其物質的量濃度是（ ）
A.Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/L
B.Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/L
C.Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/L
D.Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：14.35g沉淀為氯化銀，其物質的量為： =0.1mol，說明每份溶液中含有0.1mol氯離子，每份溶液中氯離子的濃度為： =5mol/L，
1.12gFe的物質的量為： =0.02mol，向另一只試管中加入0.02molFe后，陰離子的濃度不變，仍然為5mol/L，則陽離子的總電荷濃度一定為5mol/L，
A．Fe2+2mol/L、Cu2+0.5mol/L，則陽離子總電荷濃度為：2mo/L×2+0.5mol/L×2=5mol/L，滿足條件，故A正確；
B．Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/L；若反應后存在Fe3+ ， 由于Fe3+優先與Fe反應，則溶液中的陽離子一定還存在Cu2+ ， 故B錯誤；
C．Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/L，陽離子總濃度為：0.5mol/L×2+0.25mol/L×2=1.5mol/L，不滿足條件，故C錯誤；
D．Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L，陽離子總濃度為：1.5mol/L×2+0.5mol/L×2=4mol/L，不滿足條件，故D錯誤；
故選A．