【題目】鈉與硫酸亞鐵溶液反應，很難完整地觀察到反應全過程的有關現象。有人用如右圖裝置進行實驗改進：先在試管內新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內汽油層消失后，往試管內投入一小粒鈉并迅速塞上帶導管的單孔塞。
(1)實驗中汽油的作用是__________________________________________________。
(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有______色沉淀生成。
(3)如果往試管中加入汽油后即投入鈉粒，可能發生爆炸，其原因是_____________。
(4)寫出鈉與FeSO4溶液反應的離子方程式：_________________________________。
【答案】加熱時汽油揮發，驅趕走試管中的空氣 白 反應放熱，使汽油、H2與空氣中的O2的混合氣體發生爆炸 2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑、Fe2++2OH===Fe(OH)2↓
【解析】
(1)汽油的作用是易揮發，把試管內空氣趕凈，起到保護氣的作用,隔離硫酸亞鐵溶液和空氣，避免被空氣中氧氣氧化；
(2)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀；
(3)鈉和水反應放熱生成的氫氣和汽油，空氣混合易燃燒發生爆炸；
(4)反應的離子方程式是鈉先與水反應，所得產物再與鹽溶液反應,綜合分析寫出離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑、Fe2++2OH===Fe(OH)2↓；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發展與進步作出了巨大貢獻。
（1）450℃時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2（10min時改變某一條件），測得反應過程中N2、H2和NH3的物質的量隨時間變化如下表：
時間 物質的量 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min |
n(N2)/mol | 0.36 | 0.35 | 0.275 | 0.25 | 0.25 |
n(H2)/mol | 0.48 | 0.45 | 0.225 | 0.15 | 0.15 |
n(NH3)/mol | 0.08 | 0.1 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①5～10 min內，生成NH3的平均反應速率是_______ mol/(L·min)。
②下列能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______（填字母序號）。
A．v(N2)正=3v(H2)逆 B．容器內壓強保持不變
C．容器內混合氣體的密度保持不變 D．容器內混合氣體的平均相對分子量不變
③第10 min時改變的條件是使用了高效催化劑，理由是_______。
（2）合成氨的反應原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH。
相關化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E /（kJ/mol） | 436 | 946 | 391 |
由此計算ΔH=_______kJ/mol，低溫下，合成氨反應_______（填“能”或“不能”）自發進行。已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此計算氨分解反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。
（3）已知：氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應：
反應Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol
反應II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol
①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol
②為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。
該催化劑在較低溫度時主要選擇反應_______（填“反應Ⅰ”或“反應II”）。520℃時，反應Ⅰ的平衡常數K=_______（只列算式不計算）。
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【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：
據此判斷：
(1)固體B所含物質的化學式為___________________________________________。
(2)固體E所含物質的化學式為__________________________________。
(3)反應①的離子方程式為________________________________________。
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【題目】現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：
(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是_______________________________。
(2)若規定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序寫明儀器的編號Ⅰ、Ⅱ……)____________，各儀器接口的標號字母順序是：空氣進入________，________接________，________接________，________接________(用字母表示)。
(3)裝置Ⅱ的作用_________________________________________。
(4)操作中通空氣和加熱的順序為_______________________________。
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【題目】下列生活生產中常見物質的主要成分的化學式與名稱相對應的是
A. 光導纖維——SiO2 B. 漂粉精——Ca(C1O3)2
C. 堿石灰——Na2CO3 D. 綠礬一Fe2(SO4)3·7H2O
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【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L－1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計)。求：
(1)反應中消耗HCl的物質的量；
(2)該混合物中鋁、鐵的物質的量。
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【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數)。某科研小組對尾氣的應用展開研究：
I.直接作燃料
己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol
（1）CO燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________________________________________ 。
II．生產合成氨的原料
高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣：
在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：CO2+CH4
CO+H2 CO+H2O
CO2+ H2
（2）氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據該反應特征，解釋采用較高溫度的原因：____________________________________________________________________________ 。
（3）通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)= ______________。
III.合成氨后的氣體應用研究
（4）氨氣可用于生產硝酸，該過程中會產生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，發生如下反應：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H<0。10min時反應達平衡，測得10min 內v (ClNO)=7.5
10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=_________mol。
設此時NO的轉化率為α1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO 的轉化率為α2，則α1 ____α2 （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常數K____ (填增大”“減小 ”或“不變”)
（5）氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發生水解產物之一具有強氧化性，該水解產物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為_____________________________。
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【題目】已知在100 ℃下,水的離子積KW=1×10-12,下列說法正確的是( )
A. 0.05 mol/L的H2SO4溶液pH=1
B. 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=11
C. 0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為6,溶液顯酸性
D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
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