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【題目】有機(jī)化學(xué)(選修模塊)乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一,其合成路線如下:

(1)乙酸苯甲酯的分子式為____________,反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為____________

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________,B中含有的官能團(tuán)的名稱為______________

(3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_________________________________

(4)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___________(填序號(hào))。

a.取代反應(yīng) b.消去反應(yīng) c.加成反應(yīng)

(5)C屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(寫出一種即可)。

(6)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_________________________

【答案】 氧化反應(yīng) 羧基 b

【解析】乙醇在Cu催化作用下、加熱反應(yīng)生成ACH3CHOCH3CHO繼續(xù)被氧化為BCH3COOH,甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成在堿性條件下水解生成C,在一定條件下,CH3COOH苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成

(1)乙酸苯甲酯的分子式為,反應(yīng)Ⅰ是乙醇在Cu的催化氧化生成為CH3CHO,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________,B是CH3COOH,含有的官能團(tuán)的名稱為羧基

(3)反應(yīng)Ⅲ是甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成 ,化學(xué)方程式為:

(4) 就鹵代烴,不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是消去反應(yīng);

(5)C為,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)反應(yīng)Ⅳ是CH3COOH 與 發(fā)生酯化反應(yīng)生成,方程式為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米材料是粒子直徑為1100 nm之間的材料,納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散入蒸餾水中,得到的物質(zhì)()

①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過(guò)濾紙 ⑤靜置會(huì)立即形成沉淀

A.②③④B.②③⑤C.①④⑤D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的(

A. 次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體:2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO

B. 向NaAlO2溶液中通過(guò)量CO2:AlO +CO2+H2O═Al(OH)3↓+CO

C. 電路板腐蝕液中的反應(yīng):Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

D. 小蘇打溶液與NaOH溶液混合:HCO +OH═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體,測(cè)得100s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)c(O2) 0.2 mol/L。下列說(shuō)法正確的是

A. 增加c(NO),平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小

B. 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8×103 mol/(L·s)

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.2Q

D. 其他條件不變時(shí),若開始時(shí)n(NO2)2.4 mol,則達(dá)到平衡后,c(O2)c(NO2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料,常溫下為無(wú)色液體,不溶于水,沸點(diǎn)為142.4℃,密度比水小。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醚(其它裝置均略去),發(fā)生的主要反應(yīng)為:

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻,再加熱回流一段時(shí)間,收集到粗產(chǎn)品,精制得到正丁醚。回答下列問題:

(1)合成粗產(chǎn)品時(shí),液體試劑加入順序是_________________

(2)實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從____口流出(填“a”或‘‘b”)。

(3)為保證反應(yīng)溫度恒定在135°C,裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為________

(4)加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或溫度過(guò)高,反應(yīng)混合液會(huì)變黑,寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________

(5)得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、________________________

(6)本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚,則正丁醚的產(chǎn)率是________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測(cè)、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,其制備方法有多種,“共沉淀法制備納米Fe3O4的流程如下

1中的反應(yīng)溫度需控制在50℃~60℃之間實(shí)驗(yàn)室控制該溫度的最佳方法是____

2中生成Fe3O4的離子方程式是__________

3操作包含的方法有______

4檢驗(yàn)Fe3O4中含有+2價(jià)鐵元素的方法是______

5某同學(xué)依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實(shí)驗(yàn)室模擬制備納米Fe3O4,當(dāng)混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)1∶1時(shí),容易得到理想的納米Fe3O4

實(shí)際制備時(shí)選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1,原因是_____

該實(shí)驗(yàn)室無(wú)FeCl2溶液,現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)1∶1混合溶液的方法是____________(其它試劑自選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學(xué)合成等領(lǐng)域。

1H2O2的電子式是___________

2趣味實(shí)驗(yàn)“大象牙膏”的實(shí)驗(yàn)原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解,反應(yīng)的機(jī)理可表示為:iH2O2(l)+I(aq)==== H2O(l)+IO(aq) △H1 = +a kJ/moLa 0

iiH2O2(l)+________________________________

① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=196kJ/mol,補(bǔ)全反應(yīng)ii_______________用熱化學(xué)方程式表示)。

某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系,由此得出的結(jié)論是________

已知:i的反應(yīng)速率小于ii的反應(yīng)速率,在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后,“反應(yīng)過(guò)程—能量”示意圖。_________

3為分析不同試劑是否對(duì)H2O2分解有催化作用該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

試管

滴加試劑

21mol/L

NaCl

21mol/L

CuSO4

21mol/L CuSO4

21mol/L

NaCl

21mol/L CuSO4

41mol/L

NaCl

產(chǎn)生氣泡情況

無(wú)氣泡產(chǎn)生

均產(chǎn)生氣泡,且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快

實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是______________,由實(shí)驗(yàn)(3)可得出的結(jié)論是________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽(如Na2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面,以鐵基材料為陽(yáng)極,在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽,裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. a為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

B. 為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原,則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C. 在電解過(guò)程中溶液中的陽(yáng)離子向a 極移動(dòng)

D. 鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25時(shí),體積均為20mL濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HXHY分別與0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3

B. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-)

C. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

D. pH=7時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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