【題目】下圖是元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題：
(1)元素Fe在周期表中的位置為________。
(2)⑦與⑧形成的化合物中各原子均滿足8電子穩定結構的是_____。(用化學式表示)
(3)④、⑦、⑧三種元素的非金屬性由強到弱的順序是________。(用元素符號表示)
(4)用電子式表示含元素⑥的10電子二元化合物的形成過程________。
(5)Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_________ 。
【答案】第四周期第Ⅷ族 PCl3 Cl＞P＞C 
5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為Al，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為P，⑧為Cl，然后結合化學用語及原子結構特點、元素化合物的知識來解答。
(1)Fe元素為26號元素，位于第四周期第Ⅷ族；
(2)⑦為P，⑧為Cl，兩種元素形成的化合物中各原子均滿足8電子穩定結構的是PCl3；
(3)④為C，⑦為P，⑧為Cl，最高價氧化對應的水化物的酸性越強，非金屬越強，HClO4為強酸，H3PO4為中強酸，H2CO3為弱酸，所以三種元素的非金屬性由強到弱的順序是Cl＞P＞C；
(4)⑥為O，含氧元素的10電子二元化合物為H2O，其形成過程可以表示為：；
(5)②為Na，⑥為O，⑧為Cl，三種元素組成的Y為常見消毒劑，應為NaClO，與As的反應生成As的最高價含氧酸，即H3AsO4，根據元素守恒和電子守恒可得化學方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽具有極強的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：
（1）寫出上述得到K2FeO4的化學方程式_____。
（2）Na2FeO4和稀H2SO4發生如下反應：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化學方程式_____。若反應中產生3.36L（標準狀況）的氧氣，則轉移電子數為_____。
（3）實驗室配制Fe2(SO4)3溶液時，需加入少量稀硫酸，結合離子方程式用化學平衡移動原理解釋其原因______。
（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，則還原產物是____。寫出檢驗上述反應中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。
（5）已知HSO3-在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖分別表示生物體內的生物大分子的部分結構模式圖，據圖回答下列問題:
（1）圖甲中的三種物質的基本單位都是___________，其中屬于動物細胞儲能物質的是___________。這三種物質中，在功能上與另外兩種截然不同的是______________________。
（2）圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質的一部分，其基本單位是__________，可用圖中字母_______表示，各基本單位之間是通過___________（填①、②或③）連接起來的。
（3）圖丙所示化合物的名稱是___________，是由___________種氨基酸經___________過程形成的，脫去水中的氫元素來自___________，連接氨基酸之間的化學鍵是___________（填化學鍵結構）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數 | 1.7×10-5 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 | K1＝1.3×10-2 K2＝6.3×10-8 |
請回答下列問題：
（1）H2CO3的第二級電離平衡常數的表達式K2＝______。
（2）相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三種溶液的物質的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序為____。
（3） 用足量Na2CO3溶液吸收工業尾氣中少量SO2氣體，發生反應的離子方程式為____。
（4）25℃時，向0.1 molL-1的氨水中緩緩少量CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化)，下列表達式的數值變小的是______。
A．
B．
C． 
D．
（5）能證明醋酸是弱酸的實驗事實是______（填寫序號）。
① 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸，醋酸的導電能力更弱
② 25℃時，一定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③ CH3COOH溶液能與NaHCO3反應生成CO2
④ 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅
（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性隨加入水的體積變化如圖所示。
① a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是______。
② a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a點溶液中的c(CH3COO－)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)
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【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O，通過下列實驗測定x值，步驟如下：
①稱取6.30 g草酸晶體配成100 mL水溶液。
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液10.02mL。
③重復②步驟2次，消耗KMnO4溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）
（1）步驟①配制草酸溶液時，需用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和______;
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是______;
（3）其它操作正確的情況下，以下操作會使測定的x值偏小的是______;
A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗
B 錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤洗
C 開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束氣泡消失
D 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度
（4）根據以上實驗數據計算x值 ______。 (寫出計算過程)
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【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有著重要應用。回答下列問題：
I.工業上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時還生成兩種能參與大氣循環的氧化物。
（1）該反應的化學方程式為___。
II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
（2）由H2S制得的水溶液為氫硫酸，向氫硫酸中滴加少量的硫酸銅溶液，溶液中
___(填“增大”或“減小”)。
（3）已知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=___(溶液體積變化忽略不計)。
III.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應原理如下：
i.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ·mol-1；
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－42kJ·mol-1。
（4）已知：斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示：
表中x=___。
（5）向10L溶積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進行上述兩個反應。
①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數___(填“增大”或“減小”)，其原因是___。
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80mol，CO的體積分數為5%。則該溫度下，達到平衡時H2的物質的量為___；反應i的平衡常數為___(保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組的同學在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
已知下列數據：
物質 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 密度（g/cm3） |
乙醇 | －117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸（98%） | ―― | 338.0 | 1.84 |
請回答下列問題：
（1）配制該混合溶液時，加入這三種物質的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________。
（2）該實驗中，濃硫酸的作用是___________。
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。
A 吸收部分乙醇
B 中和乙酸
C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出
D 加速酯的生成，提高其產率
（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。
（5）步驟③中B試管內的上層物質是___________（填物質名稱）。
（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。
A 生石灰 B NaOH固體
C 堿石灰 D 無水Na2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，H2SO3 的電離常數Ka1=1.23
10-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數Ka=2.9810-8，下列說法錯誤的是
A. 常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強
B. 常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發生反應：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClO
C. 常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性
D. 將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時，溶液中部分離子濃度會升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以A為原料，經過以下途徑可以合成一種重要的制藥原料有機物F。
已知：
I.
II.A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。
請回答下列問題：
(1)寫出A的結構簡式_____________；E中含氧官能團的名稱為__________________。
(2)D→E的反應類型是_____________，E→F的反應類型是_________________。
(3)寫出反應④的化學反應方程式___________________________________________。
(4)符合下列條件的C的同分異構體有________種(不考慮順反異構)。
a．苯環上有兩個取代基 b．能與NaOH溶液反應 c．分子中含有兩種官能團
(5)C的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同的是（_______）(填字母序號)
A．核磁共振儀 B．元素分析儀 C．質譜儀 D．紅外光譜儀
(6)以A為原料可以合成高分子化合物G( 
)，請設計出合理的合成路線(無機試劑任選)。________________________________________________________________
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