Question

【題目】用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的立體構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是(　 )

A.SO2、CS2、HI都是直線形分子B.BF3鍵角為120°，H2S鍵角大于120°

C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

將σ鍵電子對數和中心原子的孤電子對數相加便得到中心原子的價層電子對數，由價層電子對的相互排斥，得到含有孤電子對的VSEPR模型，然后略去孤電子對，便可得到分子的立體構型。

A．SO2中價層電子對個數為，且含1個孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，略去孤電子對，立體構型為V形，CS2中價層電子對數為，立體構形為直線形，HI也為直線形，A項錯誤；

B．BF3中價層電子對數為，VSEPR模型為平面三角形，立體構型也為平面三角形，鍵角為120°，H2S中價層電子對數為，含2個孤電子對。VSEPR模型為正四面體形，略去孤電子對，立體構型為V形，H2S鍵角小于120°，B項錯誤；

C．CH2O、BF3、SO3分子中價層電子對數分別為、、，且均無孤電子對，所以CH2O、BF3、SO3均為平面三角形，C項正確；

D．PCl3、NH3的價層電子對數均為且含有一個孤電子對，VSEPR模型為正四面體形，略去孤電子對，立體構型為三角錐形，PCl5中價層電子對數為且不含孤電子對，PCl5的立體構型為三角雙錐形，D項錯誤；

答案選C。