Question

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三個不同的周期，W與Y同主族，X 與 Z 的核外電子數之和是Y的核外電子數的2倍。化合物甲的結構式如圖所示，甲不溶于水。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：Y＞X

B.非金屬性：Z＞X

C.化合物甲中每個原子都達到了8電子穩定結構

D.由 W、X、Y 三種元素形成的化合物的水溶液能與 Z 的單質反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

X 與 Z 的核外電子數之和是Y的核外電子數的2倍，X為O，Z為Si，Y為Na，短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三個不同的周期，則W為H，甲為H4SiO4。

A.核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小； 簡單離子半徑：r (O) > r (Na)，A錯誤；

B. 原子半徑：O > Si，所以非金屬性：O > Si，B錯誤；

C.化合物甲為H4SiO4，氫原子達不到8電子穩定結構，C錯誤；

D. 由 H、O、Na 三種元素形成的化合物為NaOH，NaOH水溶液能與Si單質反應，D正確；

故答案選D。