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氮化鋁 ( AlN ，其中氮元素為—3價) 廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過下述反應：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO 合成。下列敘述正確的是（）

A．AlN的摩爾質量為41 g

B．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

C．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

D．氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?西安模擬）氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，現用圖I中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應：
AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：a、往燒瓶中放入適量的AIN樣品：b、從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH； C、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．
正確的操作順序為：

c、a、b、d

．
（2）本試驗中（圖I）檢査裝置氣密性的方法是：

關閉分液漏斗活塞，用水緊握握熱錐形瓶，廣口瓶中右側導管水柱上升，松手后水柱回落，證明氣密性好

．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用

．（填選項的標號）
A．汽油 B．酒精 C．植物油 D．CCl₄
（4）實驗結束后，若觀察到燒瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是

碳

．
（5）若實驗中測得樣品的質量為w g，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AIN的質量分數為：

4100a

22.4w

4100a

22.4w

．
（6）有人改用圖II裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AIN的質量分數．你認為是否可行？

不可行

（填入“可行”、“不可行”），原因是

氨氣極易被吸收，發生倒吸現象

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
（1）試利用雙橋法分析該氧化還原反應，并標出氧化劑、還原劑、電子得失及數量以及氧化產物、還原產物．
Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO

（2）氮化鋁在一定條件下還能與NaOH溶液發生反應生成NaAlO₂（偏鋁酸鈉）和NH₃．現有a g氮化鋁固體與足量NaOH溶液充分反應，生成的氨氣全部溶于b g水中，設該氨水的密度為d，則該氨水的物質的量濃度為

×17+b

×10-3

×17+b

×10-3

mol/L（用a、b、d列式表示即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用與集成電路生產領域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，現用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）．

（1）實驗有關操作為：a、往燒瓶中放入適量的AlN樣品；b、從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為

．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是

．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用

（填選項的標號）．
A．濃氫氧化鈉溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl₄
（4）廣口瓶中液體未裝滿，測得NH₃的體積將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是

．
（6）若樣品的質量為w g，氨氣的體積為a L（標準狀況），AlN的質量分數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN可通過反應
Al₂O₃+N₂+3C

高溫

2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）

A、該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為3：1

B、AlN是還原產物

C、AlN的摩爾質量為41g

D、上述反應中，每生成lmolAlN需轉移6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于（　　）

A、離子晶體

B、原子晶體

C、分子晶體

D、無法判斷

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