Question

【題目】已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。

請回答：

（1）工業上制C用A不用H的原因 。

（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。

（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式 。

（4）寫出E物質的電子式 。

（5）J與H反應的離子方程式為 。

（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下不導電；

（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe； 大于；

（3）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；

（4）；

（5）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓；

（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

【解析】試題分析：D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則D為O2，K為紅棕色固體粉末，應為Fe2O3，由于電解A得到C與D，則C與K生成A的反應為鋁熱反應，故A為Al2O3，L為Fe，C為Al，黃綠色氣體G為Cl2，與C反應得到H為AlCl3，B的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，含有K元素，B在二氧化錳加熱條件下反應生成氧氣，則B為KClO3，E為KCl，電解可生成KOH、H2和Cl2，過量的F與氯化鋁反應得到J，則I為H2，F為KOH，J為KAlO2，

（1）氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下不導電，故工業上制Al用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為：氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下不導電；

（2）C與K反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應為放熱反應，故該反應的反應物總能量大于生成物總能量，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；

（3）Fe是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，Fe作陰極，接通電源(短時間)電解KCl水溶液的化學方程式為：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；

（4）E為KCl，E物質的電子式為，故答案為：；

（5）J與H反應的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

（6）G為Cl2，G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。