Question

（2011?揚州三模）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是

F＞Cl＞S

（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為

+3

；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是

Na＞Mg＞Al

．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取

sp³

雜化；
通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是

H₂O₂分子H₂O分子之間形成氫鍵，使H₂O₂與水任意比互溶

．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下轉化：R³⁺R（OH）₃[R（OH）₄]^-
①基態R原子的價電子排布式為

3d⁵4s¹

．②[R（OH）₄]^-中存在的化學鍵是

BD

．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵        D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數相等（重原子指原子序數≥4），總電子數或價電子數相等的分子或離子．若將H₂O₂滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H₂O₂互為等電子體．則A的結構簡式為

NH₄OOH

．

Answer 1

分析：（1）同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，據此判斷；
（2）由表中數據可知，C的第四電離能劇增，故C表現+3價，為金屬Al元素，由表中數據可知，A第二電離能劇增，故A表現+1價，為Na元素，B的第三電離能劇增，表現+2價，為Mg元素，同周期自左而右原子半徑減小；
（3）由H₂O₂的結構可知，O原子形成1個O-H鍵、1個O-O鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數為4，據此判斷雜化方式；
H₂O₂中氧元素的電負性很強，H₂O₂分子H₂O分子之間形成氫鍵，使H₂O₂與水任意比互溶；
（4）R是1～36號元素中未成對電子數最多的原子，則R原子外圍電子排布為3d⁵4s¹，為Cr元素；
根據[Al（OH）₄]^-的結構理解[Cr（OH）₄]^-中成鍵情況，Cr³⁺與OH^-之間形成配位鍵，氧原子與氫原子之間形成極性鍵；
（5）將H₂O₂滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，為NH₄⁺，H₂O₂失去1個H⁺形成OOH^-，含有18個電子，與H₂O₂互為等電子體，為據此書寫．

解答：解：（1）短周期主族元素中，與氯相鄰兩元素為F、S，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，
故電負性F＞Cl＞S，故答案為：F＞Cl＞S；
（2）由表中數據可知，C的第四電離能劇增，故C表現+3價，為金屬Al元素，由表中數據可知，A第二電離能劇增，故A表現+1價，為Na元素，B的第三電離能劇增，表現+2價，為Mg元素，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Mg＞Al，故答案為：+3，Na＞Mg＞Al；
（3）由H₂O₂的結構可知，O原子形成1個O-H鍵、1個O-O鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數為4，雜化方式為sp³，H₂O₂中氧元素的電負性很強，H₂O₂分子H₂O分子之間形成氫鍵，使H₂O₂與水任意比互溶，
故答案為：sp³，H₂O₂分子H₂O分子之間形成氫鍵，使H₂O₂與水任意比互溶；
（4）①R是1～36號元素中未成對電子數最多的原子，則R原子外圍電子排布為3d⁵4s¹，故答案為：3d⁵4s¹；
②R為Cr元素，[Cr（OH）₄]^-與[Al（OH）₄]^-結構相似，Cr³⁺與OH^-之間形成配位鍵，氧原子與氫原子之間形成極性鍵，故答案為：BD；
（5）將H₂O₂滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，為NH₄⁺，H₂O₂失去1個H⁺形成OOH^-，含有18個電子，與H₂O₂互為等電子體，故白色固體A為NH₄OOH，
故答案為：NH₄OOH．

點評：本題考查電負性、電離能、化學鍵與雜化軌道、原子半徑比較、氫鍵對物質性質影響、核外電子排布規律等，難度中等，注意理解第一電離能與化合價關系．