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能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂=2NH₄⁺＋SO₃^2-＋H₂O

B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H₂SO₄＋2Cl^－

SO₂↑＋Cl₂↑＋H₂O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe²^＋＋4H^＋＋NO₃^-=3Fe³^＋＋NO↑＋3H₂O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²^＋＋3OH^－＋Al³^＋＋2SO₄^2-=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

以學過的元素化合物知識和離子反應的書寫原則逐項分析。
A項過量氨水與SO₂反應生成(NH₄)₂SO₃；B項氯化鈉與濃硫酸反應的生成物應為HCl、NaHSO₄或HCl、Na₂SO₄；C項磁性氧化鐵Fe₃O₄不能寫成離子形式；D項要使SO₄^2-恰好完全沉淀，KAl(SO₄)₂·12H₂O與Ba(OH)₂的物質的量之比應為1∶2，此時應該生成AlO₂^-。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時：
①HClO(aq)+OH^-(aq)= ClO^-(aq)+ H₂O(l) ΔH＝-Q₁kJ·mol^－1
②H⁺(aq) +OH^-(aq) = H₂O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：
HClO(aq)=H⁺(aq)+ClO^-(aq) ΔH＝-（57.3+Q₁）kJ·mol^－1

B．將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:
2C(H⁺)-2C(OH^-)=C(ClO^-)-C(HClO)

C．已知酸性H₂SO₃>HClO>HSO₃^-, 則向Na₂SO₃溶液中加入HClO的離子方程式為：SO₃^2-+ HClO= HSO₃^-+ ClO^-

D．已知酸性CH₃COOH>HClO,則等濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中：

C(Na⁺)> C(ClO^-)> C(CH₃COO^-)> C(OH^-)> C(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．乙酸鈉溶液顯堿性的原因：CH₃COO^－＋H₂O===CH₃COOH＋OH^－

C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO₂氣體：SO₂＋2OH^－===SO₃^2-＋H₂O

D．漂白粉放置在空氣中變質：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是

A．向AgCl懸濁液中加入Na₂S溶液：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-

B．向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-= CO₃^2-+H₂O

C．向Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄：Ba²⁺+OH^-+H⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓+ H₂O

D．向Cu粉中加入過量的濃HNO₃：Cu+4 H⁺+ 2NO₃^-= Cu²⁺+2 NO₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列化學反應的離子方程式是

A．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO₃+ 2H⁺＝ Ca²⁺+ CO₂↑ + H₂O

B．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺ + Cu ＝ Fe²⁺ + Cu²⁺

C．工業制備氯氣：2NaCl + 2H₂O

2Na⁺+ 2OH^一+ H₂↑ + Cl₂↑

D．過量二氧化碳與石灰水反應：CO₂+ 2OH^一＝ CO₃²^一+ H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收硫酸廠的尾氣SO₂，制備硫酸錳的生產流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²^＋，還含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金屬離子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一種微溶物質。有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

離子	離子半徑(pm)	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe²^＋	74	7.6	9.7
Fe³^＋	64	2.7	3.7
Al³^＋	50	3.8	4.7
Mn²^＋	80	8.3	9.8
Pb²^＋	121	8.0	8.8
Ca²^＋	99	－	－

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中生成Mn²⁺反應的化學方程式                            。
（2）氧化過程中主要反應的離子方程式                                 。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH值，此處調節pH值用到的儀器是       ，應調節pH的范圍為                     。
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質金屬離子。請依據圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步驟除去的主要離子為：               。
（5）CaSO₄是一種微溶物質，已知Ksp(CaSO₄)=9.10×10^—6。現將c mol·L^—1CaCl₂溶液與2.00×10^—2 mol·L^—1Na₂SO₄溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時，c的最小值是　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質，前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一離子方程式表示的是

A．稀鹽酸，Na₂CO₃溶液

B．氯化鋁溶液，氨水

C．碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水

D．溴化亞鐵溶液，氯水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題