【題目】斷腸草（Gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構簡式，下列推斷正確的是（ �。�
A.②中所含官能團種類比③中多
B.①、④互為同系物
C.①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應
D.等物質的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（）
A.將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數為2NA
B.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA
C.標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4NA
D.標準狀況下，18gD2O中所含電子數為9NA
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率
B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低
C. 反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發進行，該反應的ΔH<0
D. 在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，
的值增大
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B. 圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c
D. 圖Ⅳ表示反應4CO(g)+2NO2(g ) 
N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量,平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知NO2的轉化率b>a>c
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【題目】
研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Co基態原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態原子核外未成對電子數較多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。
（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。
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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四種已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：
(1)鎳元素基態原子的價電子軌道表示式___，3d能級上的未成對的電子數為___。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。
③氨的沸點_______(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______。
(3)單質銅及鎳都是由__鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為___。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=____nm。
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【題目】2018年3月南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽—AgN5，目前已經合成出鈉、錳、鐵、鈷、鎳、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。
(1)基態Ni3+的價電子排布式為________；銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的________區。
(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶體結構如圖1所示：
、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：
元素 | I1/kJmol-1 | I2/kJmol-1 | I3/kJmol-1 |
X | 737.7 | 1450.7 | 7732.7 |
Y | 1313.9 | 3388.3 | 5300.5 |
Z | 1402.3 | 2856.0 | 4578.1 |
X、Y、Z中為N元素的是________，判斷理由是________。
②從作用力類型看，Mg2+與H2O之間是________、N5-與H2O之間是________。
③N5-為平面正五邊形，N原子的雜化類型是________。科學家預測將來還會制出含N4-、N6-等平面環狀結構離子的鹽，這一類離子中都存在大π鍵，可用符號
表示，其中m代表參與形成大
鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數
如苯分子中的大鍵可表示為
，則N4-中的大
鍵應表示為________。
(3)AgN5的立方晶胞結構如圖2所示：
Ag+周圍距離最近的Ag+有________個。若晶體中緊鄰的N5-與Ag+的平均距離為anm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則AgN5的密度可表示為________gcm-3用含a、NA的代數式表示
。
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【題目】某課外化學興趣小組欲從鋁土礦中提取少量的Al2O3，查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）______；
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應。發生反應的離子方程式是：______
（3）第③步的實驗操作名稱是______，請簡述洗滌的操作過程______。若往A溶液中通入足量CO2，產生的沉淀為______（填化學式）；
（4）工業上制取AlCl3常用Al2O3與炭、Cl2在高溫條件下反應，已知每消耗0.5mol炭單質，轉移1mol電子，則該反應的化學方程式為______
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【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是
A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2＋2H2O＋2MnO4-===2Mn2+＋5SO42-＋4H+
B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2
＋CO2＋H2O====2
＋CO32-
D.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I＋2H+＋H2O2===I2＋2H2O
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