Question

【題目】某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請回答下列問題：

(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度___，②中的溫度___。（填“升高”或“降低”）

(2)上述反應(yīng)過程中的能量變化可用圖2表示的是___（填“①”或“②”）。

(3)實驗①中測得產(chǎn)生氣體的速率與時間的關(guān)系如圖3所示，則t2-t3反應(yīng)速率逐漸小的主要原因是___；

(4)寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

Answer 1

【答案】升高 降低 ① 溶液中H+的濃度減小 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

【解析】

鋁為活潑金屬，它與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，同時釋放熱量，此時反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；Ba(OH)28H2O與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鋇、氨氣和水，同時需吸收熱量，此時反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。

鋁與鹽酸反應(yīng)時，起初由于反應(yīng)放熱，雖然c(H+)減小，但反應(yīng)速率仍加快，后來雖然反應(yīng)繼續(xù)放熱，但由于c(H+)顯著減小，所以反應(yīng)速率仍減慢。

(1)①中，鋁與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液的溫度升高；②中，Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)后混合物的溫度降低。答案為：升高；降低；

(2)圖2中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從而得出可用圖2表示的是①。答案為：①；

(3)由分析得出，實驗①中，t2-t3反應(yīng)速率逐漸小的主要原因是溶液中c(H+)的減小。答案為：溶液中H+的濃度減小；

(4)在①中，鋁與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。