Question

等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（y）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是（　　） 組別 對(duì)應(yīng)曲線 c（HCl）/mol?L-1 反應(yīng)溫度/℃ 鐵的狀態(tài) 1 a 30 粉末狀 2 b 30 粉末狀 3 c 2.5 塊狀 4 d 2.5 30 塊狀

A．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢

B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 mol?L^-1??

C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度小于2.5 mol?L^-1

D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃

Answer 1

分析：相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越快，由圖可知，反應(yīng)速率a＞b＞c＞d，根據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析．

解答：解：相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越快，由圖可知，反應(yīng)速率a＞b＞c＞d，
A．由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)，曲線d生成的氫氣的體積最少，故第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢，故A正確；
B．第1組反應(yīng)速率比第4組快，1、4組相比，溫度相同，1組固體表面積更大，故第1組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2.5mol?L^-1，故B正確；
C．第2組反應(yīng)速率比第4組快，2、4組相比，溫度相同，2組固體表面積更大，故第2組鹽酸的濃度可能等于、小于或大于2.5mol?L^-1，故C正確；
D．第3組反應(yīng)速率比第4組快，3、4組相比，濃度、固體表面積相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，故第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度高于30℃，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵等質(zhì)量時(shí)，探究鹽酸濃度、反應(yīng)溫度、鐵的顆粒大小不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大．