Question

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）已知在一定溫度下，以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3： C（s）+CO2（g）2CO（g） K1
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K2
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3=
（2）25℃時將pH=3的強(qiáng)酸與pH=12的強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液pH=10，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是（溶液混合時體積變化忽略不計） ．

Answer 1

【答案】
（1）K1×K2
（2）9：1
【解析】解：（1）由①C（s）+CO2（g）2CO（g） K1

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K2

結(jié)合蓋斯定律可知，①+②得到C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），則K3=K1×K2，

所以答案是：K1×K2；（2）25℃時Kw=10﹣14，溶液pH=10，可知堿過量，設(shè)酸的體積為x，強(qiáng)堿體積為y，則 =10﹣4mol/L，

解得x：y=9：1，

所以答案是：9：1．

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．