Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

(1)化合物A是由⑤⑧兩種元素構成的，用電子式表示其形成過程___________

(2)④、②元素形成的化合物的結構式__________

(3)②的最簡單氫化物與氧氣可以設計成燃料電池，寫出在堿性條件下負極的電極方程式_____

(4)⑥的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為：___________

(5)由①③⑧組成的M 物質中所含化學鍵的類型_________________

(6)M中的陽離子的鑒定方法是_______

Answer 1

【答案】 O=C=O CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑ 離子鍵和極性共價鍵 取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。

(1)⑤⑧形成的化合物NaCl是離子化合物；

(2)④、②元素形成的化合物CO2是共價化合物，C原子與2個O原子形成四對共用電子對；(3)CH4燃料電池中在堿性環境中反應產生Na2CO3和水；

(4)Al與NaOH溶液發生反應，產生NaAlO2、H2；

(5)由①③⑧組成的M 物質是NH4Cl，該物質是離子化合物；

(6)M中的陽離子NH4+可用與堿共熱產生NH3，NH3可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色鑒別。

由上述分析可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。

(1)⑤⑧形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；

(2)④、②元素形成的化合物CO2是共價化合物，C原子與2個O原子形成四對共用電子對，CO2的結構式為；

(3)②的最簡單氫化物CH4與氧氣可以設計成燃料電池，CH4失去電子，被氧化，發生氧化反應，在堿性條件下負極的電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

(4)Al與NaOH水溶液發生反應，產生NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑；

(5)由①③⑧組成的M 物質是NH4Cl，該物質是離子化合物，其中含有離子鍵、極性共價鍵；

(6)M中的陽離子是NH4+，鑒定它的方法是取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+。