Question

鉛蓄電池屬于二次電池。下圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H₂SO₄溶液。電池反應(yīng)為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2— 2PbSO₄+2H₂O

下列有關(guān)說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，若制得氯氣2.24L，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是0.2mol

B．K與N相接時(shí)，H+向正極區(qū)遷移

C．K與M連接時(shí)，所用電源的b極為負(fù)極

D．K與M相接時(shí)，陽極附近的pH逐漸增大

Answer 1

B

解析試題分析：A、由于鉛蓄電池電能和化學(xué)能轉(zhuǎn)化時(shí)存在損耗，因此當(dāng)制得2.24L氯氣時(shí)，消耗硫酸的物質(zhì)的量至少是0.2mol，錯(cuò)誤；B、當(dāng)K與N相接時(shí)，裝置為原電池，則H⁺向正極區(qū)遷移，正確；
C、K與M連接時(shí)，裝置為電解池，b極為正極，錯(cuò)誤；D、K與M連接時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)：PbSO₄+2H₂O -2e= PbO₂+4H⁺+SO₄^2－，因此陽極附近pH減小，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查了電化學(xué)的知識(shí)，要求學(xué)生能掌握電極反應(yīng)方程式的書寫和電子轉(zhuǎn)移判斷。